Продукты любой химической реакции состоят из тех же самых а т о м о в , из которых состояли м о л е к у л ы вещества. Атомы при химических реакциях сохраняются, значит, сохраняется и м а с с а всех атомов. Следовательно, продукты любой химической реакции должны иметь такую же м а с с у , какова была общая масса и с х о д н ы х веществ. Этот закон называют з а к о н о м с о х р а н е н и я м а с с ы в е щ е с т в а.
Обычно этот закон формулируется как закон сохранения массы веществ, или просто закон сохранения массы.(Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции). Он широко применяется для составления уравнений и расчетов масс и количеств веществ, участвующих в химических реакциях.
Обычно этот закон формулируется как закон сохранения массы веществ, или просто закон сохранения массы.(Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции). Он широко применяется для составления уравнений и расчетов масс и количеств веществ, участвующих в химических реакциях.
ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%