а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂ON⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10 O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Объяснение:
11. Al p=13, e=13, n=27-13=14 S=p=16, e=16, n=32-16=16
12. W(O3)= Аr(О)*n/Mr(в-ва)=16*3/64=0,75*100%=75%
13. AlCl3+3K=3KCl+Al; 3Zn+2NH3=Zn3N2+3H2
14. 1. реакция разложения
2. реакция соединения
3. реакция замещения
4.реакция соединения
15. С4Н10=12*4+1*10=48+10=58
W(C) = 12*4/58=0.83*100%=83%
W(H)=1*10/58=0.17*100%=17%
16. чтобы найти моль применяем формулу n=m/M= 8.8г/44г/моль=0,2 г
17. чтобы найти объем применяем формулу V=n*Vm=0.3*22.4=7л
18. чтобы найти массу применяем формулу m=n*M, n=V/Vm=67.2 /22.4=3 моль, m=3*28=84 г
19.
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры окислительно-восстановительной реакции:
а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O
N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² 5 2 восстановитель
10
O⁰ + 2e⁻ → O⁻² 2 5 окислитель
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
б)
FeO +O₂→ Fe₂O₃
Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³ 1 4
4
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Fe⁺² восстановитель
O⁰ окислитель
4FeO +O₂= 2Fe₂O₃
в)
FeO +H₂→ Fe + H₂O
Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2 1
2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺ 2 1
Fe⁺² окислитель
H⁰ восстановитель
FeO +H₂= Fe + H₂O
Объяснение:
11. Al p=13, e=13, n=27-13=14 S=p=16, e=16, n=32-16=16
12. W(O3)= Аr(О)*n/Mr(в-ва)=16*3/64=0,75*100%=75%
13. AlCl3+3K=3KCl+Al; 3Zn+2NH3=Zn3N2+3H2
14. 1. реакция разложения
2. реакция соединения
3. реакция замещения
4.реакция соединения
15. С4Н10=12*4+1*10=48+10=58
W(C) = 12*4/58=0.83*100%=83%
W(H)=1*10/58=0.17*100%=17%
16. чтобы найти моль применяем формулу n=m/M= 8.8г/44г/моль=0,2 г
17. чтобы найти объем применяем формулу V=n*Vm=0.3*22.4=7л
18. чтобы найти массу применяем формулу m=n*M, n=V/Vm=67.2 /22.4=3 моль, m=3*28=84 г
19.