Решить 8. для сварки железных деталей используют термитную смесь, со-держащую: [1] fe, al[3]fe, al2o3[2]fe2o3, al[4] fe2o3, al2o39. со щелочью в растворе будет реагировать: [1]алюминий[3]медь[2]магний[4]кальций10. краткому ионному уравнению. fe2+ + s2- = fes (стрелка вниз) соответствуют реагенты: [1]fe(oh)2, k2s[3] fe(oh)2, h2s[2] feso4, h2[4]feso4, k2s11. различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с: [1]углекислым газом[3]раствором хлорида меди(||)[2]соляной кислотой[4]раствором хлорида железа (|||)12. каким образом из карбоната кальция можно получить гидроксидкальция? [1] растворить в воде продукт реакции карбоната кальция с соляной кислотой[2] растворить в воде продукт прокаливания карбоната кальция[3]растворить карбонат кальция в воде[4]растворить в воде продукт реакции карбоната кальция с серной кислотой13. какая из реакций, схемы которых ниже, соответству-ет схеме аl^0 –3e - al+3.[1]al + hci - > [3]alcl3 + naoh - > [2] al2o3 + hci - > [4] al2o3 + hno3 -> 14. алюминий вступает в реакцию с: [1]концентрированной азотной кислотой (без нагревания)[2]раствором серной кислоты[3]концентрированной серной кислотой (без нагревания)[4]водой (без нагревания)
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль