Решить 8 вопросов. 50б. если нужно, переведу на

m(HgO)=0,89г.

Объяснение:

Дано:

Q₁=0,9кДж.

m(HgO)-?

1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.

n(Hg)=2моль

Q=436кДж

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.

4. Составим пропорцию:

m(HgO)=432г. тратится  Q=436кДж

Х(HgO)             тратится  Q₁=0,9кДж.

Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q

Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.

5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.

m(Sn) =11,9г.

Объяснение:

Дано:

m(SnO₂)=15,5г.

m(Sn)-?

1 Определим молярную массу оксида олова :

M(SnO₂)=119+32=151г./моль

2. Определим количество вещества  оксида олова в 15,1г.:

n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SnO₂)=1моль  n(Sn) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SnO₂)=0,1моль  n₁(Sn)=0,1моль

4. Определим молярную массу олова:

M(Sn)=119г./моль

5. Определим массу олова  количеством вещества 0,1моль:

m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.

6. ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.