решить.
а) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария, затем добавьте в неё немного раствора серной кислоты до появления осадка. Отметьте цвет и состояние осадка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Укажите причину её протекания.
б) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора силиката натрия, затем
добавьте в неё немного раствора соляной кислоты до появления осадка.
Отметьте цвет и состояние осадка. Составьте уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде. Укажите причину её протекания.
т.е. из 1 моля ацетилена должен получиться 1 моль ацетальдегида (С2Н4О)(теоретически!)
11,2 л С2Н2 = 0,5 моля . И ацетальдегида (теоретически!) должно получиться 0.5 моля. Mr(C2H4O) =24+4+16=44г/моль, Пол-моля, соответственно, 22г.
(Т.е. мы решаем пропорцию 22,4лС2Н2 44гС2Н4О
11,2лС2Н2 Хг С2Н4О Х=(44·11,2):22,4=22(г)
А получено 16г, % выхода=(mпракт./mтеоре.)·100%=(16/22)·100%=72,7%
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.
Находим массу нитрита натрия
m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω
Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения:
х = 0,1 * (124,2 + х)
Отсюда х = 13,8 г
Находим массу исходного нитрата натрия:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
х г 13,8 г
2*85 г 2*69 г
Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г
Находим массу исходного нитрата серебра:
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
х г 6,48 г
2*170 г 2*108 г
Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г
Масса смеси:
17 + 10,2 = 27,2 г
ответ: 27,2 г