решить.
а) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора соли железа (+3), затем
добавьте в неё немного раствора щелочи до появления осадка. Отметьте цвет и состояние осадка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде. Укажите причину её протекания.
б) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора соли кобальта (+2), затем
добавьте в неё немного раствора щелочи до появления осадка. Отметьте цвет и состояние осадка. Через некоторое время, если первоначальный цвет осадка не изменится, немного подогрейте содержимое пробирки и наблюдайте изменение окраски. Укажите причину двойного изменения цвета осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
в) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора соли меди (+2), затем
добавьте в неё немного раствора щелочи до появления осадка. Отметьте цвет и состояние осадка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде. Укажите причину её протекания.
г) Налейте в чистую пробирку 1-2 мл раствора соли никеля (+2), затем
добавьте в неё немного раствора щелочи до появления осадка. Отметьте цвет и состояние осадка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде. Укажите причину её протекания.
m(NaOH)=10 г,
m(Fe2(SO4)3)=10 г
найдем молярные массы веществ:
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
M(Fe2(SO4)3)=2*56+3*(32+16*4)=112+3*96=400 г/моль
найдем количество веществ:
v(NaOH)=m/M=10/40=0,25 моль
v(Fe2(SO4)3)=10/400=0,025 моль
найдем число молекул веществ:
0,25*6,02*10^23=1,505*10^23 - число молекул NaOH
0,025*6,02*10^23=0,15*10^23 - число молекул Fe2(SO4)3
найдем отношение чисел молекул: 1,505/0,15=10
ответ: число молекул NaOH в данной массе в 10 раз больше числа молекул Fe2(SO4)3