Решить цепочку - AgNO3 > Zn(NO3)2 > X > ZnO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
<3

Соляная кислота будет реагировать с:

1. Магнием

Молекулярное уравнение

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Полное ионное уравнение

Mg + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2

Сокращённое ионное уранвение

Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2

2. Оксидом магния

Молекулярное уравнение

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Полное ионное уравнение

MgO + 2H(+) + 2Cl⁻ = Mg(2+) + 2Cl(-) + H₂O

Сокращённое ионное уравнение

MgO + 2H(+)  = Mg(2+) + H₂O

3. Гидроксидом алюминия

Молекулярное уравнение

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  

Полное ионное уравнение

Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(−) = Al(3+) + 3Cl(−) + 3H2O

Сокращённое ионное уравнение

Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O

Соляная кислота не реагирует с:

Медью, так как медь стоит левее водорода в ряду активности металлов и не может вытеснить его из соляной кислоты

Углекислым газом, так как это кислотный оксид, а кислоты не реагируют с кислотными оксидами

1) Уравнение реакции:

J₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaJ + Na₂S₂O₆

2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона  S₂O₃²⁻ на два атома йода I,  то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона.  Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2,  т.е. его молекулярной массе:

Mэ(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) Находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:

n(Na₂S₂O₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) Молярная масса  йода равна:

M(J₂) = (126,9*2) ∙  =253,8  г/моль.  

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г  J₂ реагируют с 2*158 г Na₂S₂O₃

         Х г J₂ реагируют с  0,32864 г Na₂S₂O₃

Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

Конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора