Решить цепочку реакций с амфотерности ​

ответ: 4. Сульфид натрия
Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ:

I стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + S²⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻

Краткое ионное уравнение:

S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻+ OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHS + H₂O ⇄ NaOH + H₂S

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HS⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS⁻ + H2O ⇄ H2S + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

1) AlCl3 будет иметь кислую среду

2) KNO3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная

3) NaCl гидролизу не подвергается - среда нейтральная

N(AgCl) = m/M = 0,28г/143,5 г/моль = 0,002моль
n(KCl) + n(NaCl) = 0,002 моль   или
n(NaCl) = 0,002 моль - n(KCl)
m(KCl) =n*M(KCl) = n*74,5 г/моль
m(NaCl) = (0,002 - n(KCl) = (0,002 -n)*58,5 г/моль
пусть n=x, тогда
74,5х + (0,002-х)*58,5 = 0,123 
74,5x + 0,117 - 58,5x = 0,123
16x = 0,006
x = 0,000375
n(KCl) = 0,000375 моль
m(KCl) = n*M = 0,000375моль*74,5 г/моль = 0,0279 г.≈0,028 г.
n(NaCl) = 0,002моль - 0,000375 моль = 0,001625 моль
m(NaCl) = n*M = 0,001625моль*58,5г/моль = 0,095 г.
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(смеси)*100% = 0,095г/0,123 г.*100%= 77,24%
ω(KCl) = m(KCl)/m(смеси)*100% = 0,028г/0,123 г.*100%= 22,76%