Решить .
часть 1
1. заряд ядра атома кремния равен: 1) +14 2) +28 3) +3 4) +4
2. атомы азота и фосфора имеют одинаковое
1) число нейтронов в ядре атома 3) значение относительной атомной массы
2) протонов в ядре атома 4) число валентных электронов
3. с наибольшей скоростью протекают реакции между веществами, формулы которых:
1) h2s(г) и zn(т) 2) al2o3 и h2so4 (р­р) 3) hcl(р­р) и alcl3 (р­р) 4) вес12(р­р) и nh3 (г)
4. в порядке усиления окислительных свойств расположены элементы рядов:
1) n – c – b 2) br – cl – f 3) p – s – cl 4) f – cl – br 5) s – p – si
5. элемент, схема строения электронной оболочки атома которого 2е8е5е:
1) проявляет более сильные неметаллические свойства, чем сера;
2) имеет большую электроотрицательность, чем кремний;
3) имеет больший радиус атома, чем хлор;
4) имеет большую высшую положительную степень окисления, чем хлор;
5) имеет большую отрицательную степень окисления, чем сера.
6. гидроксид цинка взаимодействует с веществами, формулы которых:
1) hno2 2) nacl 3) nacl 4) mgo 5) koh
7. скорость реакции, схема которой zn + 2hcl = zncl2 + h2 увеличится, если:
1) измельчить цинк 2) охладить кислоту 5) добавить ингибитор
3) извлечь цинк 4) увеличить концентрацию кислоты

контрольная работа №2 «общая характеристика элементов и реакций. периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева», 9 класс,
часть 2
8. напишите формулу вещества, которое пропущено в схеме превращений:
cr2o3 → x
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить
→ na2cro2 → crcl3
указанные превращения.
9. даны три вещества: гидроксид калия, оксид бериллия, соляная кислота. составте три
молекулярных и соответствующих им ионных уравнения реакций, которые возможны
между этими веществами.
10. дайте характеристику по всем изученным признакам классификации реакций
взаимодействию между:
1) алюминием и кислород
2) гидроксидом магния и серной кислотой
3) оксидом кальция и водой

1) Б.
2) Б.
3) В.
4) Б.
5) Б.
6) Б.
7) В.
8) Вообще говоря, все верны.
9) В.
10) Б.
11) Li2O - ионная; Li⇨O⇦Li.
HBr - ковалентная полярная; H⇨Br.
KBr - ионная; K⇨Br.
Br2O - ковалентная полярная; Br⇨O⇦Br.
Br2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
12) K2O, KF, NaOH, Na2SO4.
13) w = 35,5/(39 + 35,5 + 3*16) = 0,2898 = 28,98%.
14) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
15) 1-А, 2-БВ, 3- Г.

1) Б.
2) В.
3) Б.
4) Б.
5) Б.
6) Г.
7) А.
8) Г.
9) А.
10) А.
11) LiF - ионная; Li⇨F.
F2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
OF2 - ковалентная полярная; F⇨O⇦F.
P2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
CaC2 - ионная; С⇦Са⇨С.
12) HBr, C6H12O6, CH4 (малополярна), СО2, РН3.
13) w = 14*2/(14*2 + 5*16) = 0,2593 = 25,93%.
14) 1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
15) 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б.

1) благодаря высокой химической активности углеводороды ряда этилена являются ценным сырьем для синтеза многих органических веществ;2) этиленовые углеводороды не используются в качестве горючего;3) особенно широко этилен используется для получения органических веществ;4) этилен применяется для получения этилового спирта, полиэтилена. Он ускоряет созревание плодов (помидоров, цитрусовых и др.) при введении небольших количеств его в воздух теплиц. Этилен и его гомологи используются как химическое сырье для синтеза многих органических веществ;5) при взаимодействии этилена с хлором получается 1,2-дихлорэтан.Особенности дихлорэтана: а) это летучая, трудновоспламеняющаяся жидкость; б) используется для растворения смол; в) используется для очистки текстильных материалов; г) применяется в сельском хозяйстве для обеззараживания зернохранилищ; д) используется в борьбе с филлоксерой винограда;6) при присоединении хлороводорода к этилену получается хлорэтан.Особенности хлорэтана: а) это газ, который легко превращается в жидкость; б) если налить небольшое количество хлорэтана на руку, произойдет быстрое испарение жидкости и сильное местное охлаждение; в) используется в медицине для замораживания; г) используется в медицине для местной анестезии – при легких операциях;7) присоединение воды к этилену лежит в основе производства этанола (этилового спирта);8) при полимеризации этилена и пропилена получаются широко применяемые в технике и быту полиэтилен и полипропилен;9) в практическом применении этилен ускоряет созревание плодов (помидоров, груш, дынь, лимонов и др.);10) для лучшего хранения плоды транспортируются неспелыми и доводятся до созревания на месте, путем ввода небольшого количества этилена в воздух закрытых хранилищ.Получение углеводородов:1) углеводороды ряда этилена химически активны;2) в промышленности эти углеводороды получаются: а) при переработке нефтепродуктов путем высокотемпературного разложения; б) путем дегидрирования предельных углеводородов. Дегидрирование – это отщепление водорода от предельных углеводородов. Например: а) этан > этилен; б) изобутан > изобутилен. Приставка де– означает отделение чего-либо. Реакция дегидрирования обратима;3) в лаборатории непредельные углеводороды получаются различными например этилен получается из этилового спирта путем отщепления воды при нагревании с серной кислотой.