Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Найдём химическое количество аммиака и кислорода: n(NH3)=1,8/17=0,11 моль n(O2)=1,2/32г/моль=0,04 моль. Аммиак взят в избытке рассчитываем по кислороду. 0,04 0,01 4NH3+3O2=N2+6H2O 3 1 6 Химическое количество азота будет 001 моль(соотношение 3 к 1). Зная химическое количество азота можно узнать объём:n=V/Vm. Отсюда,чтобы узнать объём азота,нужно n*Vm. 0,01*22,4=0,224 дм3. Переходим к химическому количеству воды(соотношение 3 к 6),значит химическое количество воды будет 0,08 моль. Узнаём массу воды:m=n*M=0,08*18=1,44 г.
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль
n(NH3)=1,8/17=0,11 моль
n(O2)=1,2/32г/моль=0,04 моль.
Аммиак взят в избытке рассчитываем по кислороду.
0,04 0,01
4NH3+3O2=N2+6H2O
3 1 6
Химическое количество азота будет 001 моль(соотношение 3 к 1).
Зная химическое количество азота можно узнать объём:n=V/Vm.
Отсюда,чтобы узнать объём азота,нужно n*Vm.
0,01*22,4=0,224 дм3.
Переходим к химическому количеству воды(соотношение 3 к 6),значит химическое количество воды будет 0,08 моль.
Узнаём массу воды:m=n*M=0,08*18=1,44 г.