решить эти 2 варианта:
I. Вариант:
1. Из веществ, формулы которых S, Ca, SO2, H2SO4, BaSO4, SO3, Na2SO3, составьте генетический ряд.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами неорганических веществ:
Hg ---> HgSO4 ---> Hg(OH)2 ---> HgO ---> Hg.
3. Составьте схему получения хлорида железа (III) из оксида железа (II). Над стрелками переходов напишите формулы необходимых веществ и условия реакций.
II. Вариант
1. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Al -1-> Al2O3 -2-> Al(NO3)3
| |
3 4
| |
v v
Na[Al(OH)4] <-5- Al(OH)3
2. Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств?
3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов Pb2+ и Pb4+ и укажите их характер.
Важно также помнить, что диссоциации не подвергаются оксиды, вода и нерастворимые вещества.
Например:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ осадок белого цвета
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ +2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = H₂O
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S
2H⁺ + S²⁻ = H₂S газ
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль