1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.
С3Н4 + 4O2 = 3CO2↑ + 2H2O (пар)↑
Пропадиен (газ) и при сгорании 40 л пропадиена углекислого газа ( см. уравнение горения) образуется в 3 раза больше т.е. 120 литров.
4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.
Примем массу анализируемого вещества условно 100 г. Тогда массы элементов в этой массе вещества составят: m(C) = 60 г;
m(Н) = 13,3 г; m(О) = 26,7 г.
Вычислим количество вещества каждого элемента: n(C) = 5 моль;
n(Н) = 13,3 моль; n(О) = 1,669 моль
Простейшая формула вещества примет вид С5 Н13,3 О1.669
После приведения индексов к целым числам получим
С3Н8О
Найдем формульную массу вещества М(С3Н8О) = 60. Молекулярная масса совпадает с величиной, данной в задаче.
Значит найденная формула - истинная формула вещества.
При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.
5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.
Реакция уксусной кислоты с натрием протекает по уравнению:
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Определим массу уксусной кислоты в растворе:
m(CH3COOH) = 270 г × 0,2 = 54 г
Молярная масса кислоты 60 г/моль и масса 54 г соответствует 0,9 моль. Тогда имеем
Объяснение:
Нужно полное, развёрнутое решение
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия
бутин-2 бутен-2
СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия
бутан
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº
С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2
Н3С - СН3 > CH2=CH2
- H2
+ H-OH
CH2=CH2 > CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O
t
CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑
Объяснение:
Объяснение:
1. Составьте структурные формулы веществ, формулы которых: С4Н10, С3Н8, С2Н6О(спирт), С3Н6О2 (кислота).
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 -OH
бутан пропан этанол
CH3 - CH2 - CООН
пропановая кислота
2. Напишите структурные формулы изомеров гексана С6Н14.
Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН3
н-гексан I
CH3
CH3 CH3 2-метилпентан
I I
Н3С - СН - СН - СН3 Н3С - С - СН2- CH3
I I
CH3 CH3
2,3-диметилбутан 2,2-диметилбутан
3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.
С3Н4 + 4O2 = 3CO2↑ + 2H2O (пар)↑
Пропадиен (газ) и при сгорании 40 л пропадиена углекислого газа ( см. уравнение горения) образуется в 3 раза больше т.е. 120 литров.
4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.
Примем массу анализируемого вещества условно 100 г. Тогда массы элементов в этой массе вещества составят: m(C) = 60 г;
m(Н) = 13,3 г; m(О) = 26,7 г.
Вычислим количество вещества каждого элемента: n(C) = 5 моль;
n(Н) = 13,3 моль; n(О) = 1,669 моль
Простейшая формула вещества примет вид С5 Н13,3 О1.669
После приведения индексов к целым числам получим
С3Н8О
Найдем формульную массу вещества М(С3Н8О) = 60. Молекулярная масса совпадает с величиной, данной в задаче.
Значит найденная формула - истинная формула вещества.
При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.
5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.
Реакция уксусной кислоты с натрием протекает по уравнению:
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Определим массу уксусной кислоты в растворе:
m(CH3COOH) = 270 г × 0,2 = 54 г
Молярная масса кислоты 60 г/моль и масса 54 г соответствует 0,9 моль. Тогда имеем
0,9 моль 0,45 моль
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Объем водорода составит:
22,4 л/моль × 0,45 моль = 10,1 л (округленно)
Объяснение: