Решить
формула валентных электронов атома 4s1. для соответствующего элемента укажите номер его группы в периоде ческой системе, подгруппу и высшую валентность. с какими из перечисленных ниже веществ взаимодействует оксид этого эле мента: naoh, hcl, cao, zn(oh)2, so3 ?
1) CnH2n=98
12n+2n=98
14n=98
n=98÷14=7 молекулярная формула C₇H₁₄
2) CaCO₃->CaO ->CaC₂->C₂H₂->C₂H₄ ->CH₂H₅OH
CaCO₃=CaO+CO₂
CaO ->CaC₂
CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂
C₂H₂+H₂->C₂H₄
C₂H₄+H₂O ->C₂H₅OH
3)
V(C₂H₂)=50л.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. n₁(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=50л.÷22,4л./моль=2,2моль
2. 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(C₂H₂)=2моль n(CO₂)=4моль
по условию задачи:
n₁(C₂H₂)=2,2моль n₁(CO₂)=4,4моль
3. V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm=4,4мольx22,4л./моль=98,56л.
4. ответ: из 50л. этина образовалось 98,56л. оксида углерода(IV)
1-3)
2-1)
3-2)
4-3)
5-2)
6-2)
7-2)
8-2)
9-3)
10-4)
Часть В
1-А2,Б5,В6,Г3
2-А1,Б2,В4,Г3
3-А4,Б3,В2,Г1
Часть С
2CH4 =t,Pt= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O =Hg(2+)= CH3COH
CH3COH + Ag2O =NH3= CH3COOH + Ag
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовался оксид углерода (IV) массой 9, 9г и вода массой 4,5г. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Количество молей углекислого газа:
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 9,9/44 = 0,225 моль = n(C)
Количество молей воды:
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O) = 4,5/18 = 0,25 моль; откуда n(H) = 2n(H2O) = 0,25*2 = 0,5 моль
Соотношение водорода и углерода в исходном веществе:
n(C):n(H) = 0,225:0,5 = 9:20 = x:y
Молярная масса углеводорода:
D(H2)*M(H2)=64*2=128 г/моль
Формула C9H20 (нонан) удовлетворяет обоим условиям