решить ХИМИ , хотя бы одно задание
1. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции
Mg(Т)( + HCl(Р) ® MgCl2(Р) + H2(Г)
если концентрацию соляной кислоты увеличить в 4 раза?
2. По равновесным концентрациям компонентов, равным, моль/л: 1,4 (NF3), 1,0 (H2), 0,8 (N2) рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия реакции
NF3(Г) + H2(Г) « HF(Г) + N2(Г),
протекающей при постоянной температуре.
3. Реакция протекает по схеме: PCl3(Г) + Cl2(Г) « PCl5(Г)
В начальный момент времени концентрации веществ равны, моль/л: 0,2 (PCl3), 0,1 (Cl2), 0,1 (PCl5). Рассчитайте концентрации веществ к моменту равновесия, если известно, что прореагирует 65% PCl3. Рассчитайте константу равновесия.4. В реактор объемом 10 л поместили навеску железа, ввели газовую смесь, состоящую, моль: 1,05 (СО) и 0,05 (СО2) и нагрели. Реакция протекает по схеме: Fe(Т) + CO(Г) ® Fe3C(Т) + CO2(Г)
К моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль. Рассчитайте константу равновесия реакции.

Объяснение:

1)Исходное количество хлората калия составляет:  

n (KClO3) = m / M = 122,5 г / 122,5 г/моль = 1 моль;

По уравнению реакции:  

n (KClO3) / 2 = n (O2) / 3  

Значит, n (O2) = 3n (KClO3) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль - это теоретическое количество кислорода, рассчитанное по уравнению реакции.

V (O2) = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л - теоретический объем кислорода.  

Однако на практике получено только 26,88 л, значит выход кислорода не равен 100 %. Рассчитаем практический выход по пропорции:  

26, 88 л → X %

33,6 л → 100 %  

X = 26, 88 * 100 / 33, 6 = 80 %

2)Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:  

m (Fe) = 112 кг = 112000 г  

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.  

Масса затраченного железняка составит:  

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.  

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:  

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг  

Найдем массовую долю примесей:  

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).

Объяснение:

Стронций - Sr имеет порядковый номер в таблице Менделеева 38

а) общее число электронов в атоме - это грубо говоря цифра порядкового номера, то есть 38

б) число электронов на внешнем уровне - определяется номером группы - у стронция 2 группа, значит 2 электрона на внешнем электронном уровне

в) число электронов, недостающих для завершения внешнего энергетического уровня - уровень 5s - состоит из 2 электронов, значит он полностью заполнен, следующий уровень 5p - состоит из 6 электронов, сторнцию не хватает 6 электронов