решить химия металлов 1. Сульфаты каких металлов являются наиболее, а какие наименее прочными? От-вет поясните.
2. Сколько степеней свободы имеет тройная система в области существования го-могенной конденсированной фазы? ответ поясните
3. Укажите наиболее легкоплавкие составы в системе Fe-S? ответ поясните
4. Какие фазы будут в равновесии в системе Cu-Fe-S при температуре 1250 С при содержании в смеси 30 мол %S, 10 мол. % Fe и 60 мол. % Cu? ответ поясните.
5. Какой из оксидов является наиболее прочным, а какой диссоциирует легче остальных: PbO, Ag2O, Fe2O3? ответ поясните.
6. Пользуясь диаграммой состояния Cu-O определите максимальную раствори-мость кислорода в жидкой меди при температуре 1200 С. ответ поясните.
7. Рассчитайте минимальное отношение CO/CO2, которое должно быть в газовой смеси для того, чтобы с ее при температуре 1500 °С можно было бы вос-становить NiO до металлического никеля?
8. Можно ли углеродом при температуре 600 С восстановить закись меди до метал-лической меди? ответ поясните.

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.

ответ

Объяснение:

Атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон и три неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, в основном состоянии атомы галогенов могут образовывать 1 связи по обменному механизму.

При этом у фтора возбужденного состояния нет, т.е. максимальная валентность фтора в соединения равна I.

Однако, в отличие от фтора, за счет вакантной d-орбитали атомы хлора, брома и йода могут переходить в возбужденное энергетическое состояние.  

Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна VII. Также для галогенов характерны валентности I, III, V.

Степени окисления атома галогенов – от -1 до +7. Характерные степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7. Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность I.

Физические свойства и закономерности изменения свойств

Галогены образуют двухатомные молекулы состава Hal2. В твёрдом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Плохо растворимы в воде, все имеют запах, летучи.

Галоген  F Cl Br I

Электронная формула … 2s22p5 … 3s23p5 … 4s24p5 … 5s25p5

Электроотрицательность 4,0 3,0 2,8 2,5

Степени окисления -1 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7

Агрегатное состояние Газ Газ Жидкость Твердые кри