решить химию 1.Даны вещества: алюминий, вода, азотная кислота (разб. р-р), гидроксид натрия (конц. р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
2.С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, оксид углерода (IV), гидроксид бария, нитрат серебра – будет реагировать: а) разбавленная серная кислота; б) фосфорная кислота? ответ подтвердите уравнениями реакций.
3.Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух изомеров.
4.Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. KI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5.Составьте уравнения химических реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: оксид углерода (IV) →крахмал →глюкоза →молочная кислота.
6.С какими из перечисленных ниже соединений вступает в реакцию аминоуксусная кислота:
а) CH3OH; б) Н2О; в) NaOH; г) H2SO4? Напишите уравнения возможных реакций.
7.Привести структуры и названия продуктов взаимодействия следующих алканов с хлором:
а) пропан; б) 2,2-диметилбутан; в) 2,3-диметилбутан.
8.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с участием перманганата калия: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2↑+ K2SO4 + MnSO4 + H2O
9.Написать уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: CH3COONa CH4 CH3Br C2H6 CO2
10.Запишите уравнения реакций по схеме превращений CaCO3 X1 X2 → CaSO4. Третью реакцию запишите в ионной форме
11.С какими из перечисленных веществ вступают во взаимодействие карбоновые кислоты: а) водородом; б) метанолом; в) этаном; г) оксидом натрия; д) натрием; е) гидроксидом бария? Составьте уравнения возможных химических реакций для любой известной кислоты.
12.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с участием перманганата калия: KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + MnO2 + KOН
13.Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. KMnO4 + HCl →MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
14.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с участием перманганата калия: H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + КCl + H2O
15.Сколько изомерных кислот соответствует составу С4Н8О2? Напишите структурные формулы и дайте названия.
16.Составьте уравнения химических реакций между уксусной кислотой и следующими веществами:
а) оксидом магния; б) магнием; в) гидроксидом кальция; г) пропиловым спиртом.
Укажите тип реакций.
17.Вычислите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 23%, если для приготовления раствора использовали 4,6 г гидроксида натрия
18.В 30 г раствора гидроксида натрия содержится 2 г NaOH. Определите его массовую долю.
19.С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, оксид углерода (IV), гидроксид бария, нитрат серебра – будет реагировать фосфорная кислота?
20.Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. H2S + HNO3 (конц) → H2SO4 + NO2 + H2O.
21.Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель. KMnO4 + KNO2 + KOH → K2MnO4 + KNO3 + H2O
22.Выпарили 240 кг 8%-ного раствора соли. Какая масса соли осталась после выпаривания?
23.Требуется приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу хлорида калия и воды, которые необходимы для приготовления раствора.
24.Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + KMnO2 + KОН
25.К 200 г раствора с массовой долей 10% прилили 50 г воды. Какой стала массовая доля этого вещества после разбавления?
?
1) 24,5=x:4
24,5 - это наша относительная плотность
х - относительная молекулярная масса этого вещества
4 - молекулярная масса гелия
Отсюда x=24,5*4=98 г/моль
Дальше с данных нам процентов найдём массу хлора и углерода в нём:
2) M(Cl)=98*0,714=~70 г/моль (2 атома хлора, хотя грубое округление)
3) M(C)=98*0,122=~12 г/моль (1 атом углерода)
У на уже есть следующее:
CCl2X
Можно сразу сказать, что это фосген (CCl2O), но делаем расчётами:
4) M(X)=98-12-70=16 г/моль (Соответствует кислороду)
ответ: ядовитое вещество - фосген. CCl2O
Все аминокислоты — амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой —NH2. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами:
NH2 —CH2 —COOH + HCl → HCl • NH2 —CH2 —COOH (хлороводородная соль глицина)NH2 —CH2 —COOH + NaOH → H2O + NH2 —CH2 —COONa (натриевая соль глицина)Растворы аминокислот в воде благодаря этому обладают свойствами буферных растворов, то есть находятся в состоянии внутренних солей.
NH2 —CH2COOH N+H3 —CH2COO-Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.
Этерификация:
NH2 —CH2 —COOH + CH3OH → H2O + NH2 —CH2 —COOCH3 (метиловый эфир глицина)Важной особенностью аминокислот является их к поликонденсации, приводящей к образованиюполиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона.
Реакция образования пептидов:
HOOC —CH2 —NH —H + HOOC —CH2 —NH2 → HOOC —CH2 —NH —CO —CH2 —NH2 + H2OИзоэлектрической точкой аминокислоты называют значение pH, при котором максимальная доля молекул аминокислоты обладает нулевым зарядом. При таком pH аминокислота наименее подвижна в электрическом поле, и данное свойство можно использовать для разделения аминокислот, а также белков и пептидов.
Цвиттер-ионом называют молекулу аминокислоты, в которой аминогруппа представлена в виде -NH3+, а карбоксигруппа — в виде -COO−. Такая молекула обладает значительным дипольным моментом при нулевом суммарном заряде. Именно из таких молекул построены кристаллы большинства аминокислот.
Некоторые аминокислоты имеют несколько аминогрупп и карбоксильных групп. Для этих аминокислот трудно говорить о каком-то конкретном цвиттер-ионе.
Большинство аминокислот можно получить в ходе гидролиза белков или как результат химических реакций:
CH3COOH + Cl2 + (катализатор) → CH2ClCOOH + HCl; CH2ClCOOH + 2NH3 →NH2 —CH2COOH + NH4ClВсе входящие в состав живых организмов α-аминокислоты, кроме глицина, содержат асимметрический атом углерода (треонин и изолейцин содержат два асимметрических атома) и обладают оптической активностью. Почти все встречающиеся в природе α-аминокислоты имеют L-конфигурацию, и лишь L-аминокислоты включаются в состав белков, синтезируемых на рибосомах.