решить химию
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме железа:
А) 2,8,8,2 Б) 2,8,14,2 В) 2,8,18,2 Г) 2,8,8,8
2. Формула основного оксида:
А) CO2 Б) FeO В) AI2O3 Г) ZnO
3. Формулы соединений, в которых железо соответственно проявляет значения степеней окисления +2, +2, +3
А) Fe(OH)3; FeCI3; FeSO4
Б) FeS; FeO; Fe(OH)3
В) Fe2O3; Fe(NO3)3; FeBr2
Г) FeO; Fe2O3; Fe(OH)2
4. Для осуществления превращений
Fe→FeCI3→Fe(OH)3
необходимо последовательно использовать вещества
А) CI2 и NaOH В) CI2 и Mg(OH)2
В) HCI и KOH Г) HCI и Ba(OH)2
5. Вещество, не вступающее в реакцию с железом:
А) кислород Б) хлор В) азотная кислота (конц) Г) сера
6. Водород выделяется в химической реакции между веществами
А) Cu +HNO3(конц) В) Fe + H2SO4(разб)
Б) Zn + HNO3(разб) Г) Ag + H2SO4 (разб)
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде
7. Гидроксид железа (III) может быть получен реакцией:
А) Fe(OH)2 +O2 +H2O=
Б) Fe2O3 +H2O=
В) FeS +KOH=
Г) Fe + NaOH=
Закончите уравнения химических реакций и запишите их в молекулярном
и ионном виде:
8. Определите окислитель в схеме реакции:
Fe2O3 + Al = Fe + AI2O3
А) Fe0 Б) AI0 В) Fe3+ Г) AI3+
Расставьте коэффициенты с электронного .
9. Уравнение реакции, в котором железо является восстановителем:
А) FeO +H2SO4 =FeSO4 +H2O
Б) FeCI2 +2KOH=Fe(OH)2 +2HCI
В) 2Fe +3CI2=2FeCI3
Г) 2Fe(OH)3=Fе2O3 +3H2O
Определите восстановитель с электронного и запишите.
10. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно:
А) FeCI2; FeCI2 Б) FeCI3; FeCI3
В) FeCI3; FeCI2 Г) FeCI2; FeCI3
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
11. Превращение Fe0→Fe2+ можно осуществить взаимодействием железа с:
А) серой
Б) раствором гидроксида натрия
В) разбавленной серной кислотой
Г) концентрированной серной кислотой
Д) хлором
Запишите возможные реакции в молекулярном и ионном виде
12. Гидроксид железа (II) вступает в реакцию с:
А) раствором щелочи
Б) с водой
В) с кислородом и водой
Г) с раствором сульфата меди
Д) с раствором серной кислоты
Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
13. Напишите уравнения реакций, с которых можно доказать, что
гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.
14. В состав железной руды входят магнетит Fe3O4 (массовая доля 65%) и
другие вещества, которые не содержат железо. Вычислите массу железа, которое можно получить из руды массой 800 кг.
найдём количество вещества серной кислоты. массу разделим на молярную. получим 0,49 г / 98 г/моль = 0, 05 моль. найдём количество молекул в серной кислоте. для этого нужно число авагадро умножить на количество вещества. получим 6 х 10 (23) х 0, 05 = 0, 03 х 10 (23). найдём количество вещества воды. количество молекул разделим на число авогадро. 0,03 х 10 (23) / 6 х 10 (23) = 0,005 (или количество вещества воды равно количеству вещества кислоты) далее. находим массу. количество вещества умножаем на молярную массу воды. 0, 005 х 18 = 0, 09 г.
Переведем литры в граммы.
1 моль CO2 44г -- 22.4 л
xг --- 2.24 л ==> x=4.4г
1) Mr(вещества)=14 * 2 =28г
2) 18 г H2O --- 2 г H
1.8 г H2O --- x г H ==> x=2*1.8/18=0.2 г
3) 44 г CO2 --- 12 г C
4.4 г CO2 --- x г C ===> x=12*4.4/44=1.2 г
4) Сx : Hy = (1.2/12) : (0.2/1) =0.1 : 0.2 = 1:2
5) Получилось, что формула вещества будет СH2
6)Проверим Mr(СH2)=12+2=14 ===> У нас несовпало с Mr(вещества), значит
7)28/14=2 раза , знасит истинная формула вещества будет С2H4
Для убедительности проверим Mr(С2H4)= 12*2+4=28г.(совпало с Mr(вещества))