решить химию!! 11 класс лабораторная работа.
Используемые при выполнении работы реактивы: вода (H2O), гексацианоферрат (III) калия (K3[Fe(CN)6]), азотная кислота (HNO3), серная кислота (H2SO4), металлические пластинки.
Для выполнения работы необходимы: штатив для пробирок, пробирки (4 шт.), флаконы для реактивов (3 шт.), плоскодонная круглая колба, склянка для сыпучих веществ, пипетка, пинцет, салфетка.
Выполните лабораторную работу
Налейте в пробирку № 1 азотную кислоту, в пробирку № 2 – воду, в пробирки № 3 и 4 – серную кислоту.
- Запишем уравнение реакции:
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2
- Определим массу раствора щелочи:
mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г
- Определим массу растворенного вещества:
mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г
- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль
n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль
- Объем:
V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)
На изменение pH среды, то есть на повышение количества гидроксид ионов в растворе. Если при диссоциации кислот образуется катион водорода (H+), то при диссоциации - гидроксид-ион (OH-). И фенолфталеин - лишь индикатор, показывающий, однако, силу и "слабость" кислот и оснований. В данном случае мы можем видеть, что наша слабая кислота диссоциирует обратимо, а сильное основание полностью распадается на ионы, потому концентрация гидроксид-ионов будет больше концентрации катионов водорода. Что и повлечет за собой изменнение окраски индикатора - фенолфталеин малиновой окраски ТОЛЬКО в щелочной среде, в кислой он бесцветен.