решить химию в вузе ! Серебряные изделия электрополируют при напряжении 1,2 В и плотности тока 2 А \д м2 с использованием в качестве катода серебряной болванки. Определите потери серебра с полируемых изделий в раствор, если выход по току равен 1,00. Рассчитайте время выдержки изделий в полированной ванне, если допустимый съем серебра с их поверхности равен 2 мкм. Плотность серебра принять равной 10490 к г \м 3.

Объяснение:

1) Б

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

2) A

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

3) 1-Г

BaCl2 +2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ (белый творожистый осадок)

2-В

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl (белый мелкокристаллический осадок)

3-Б

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (выделение газа без запаха)

4-А  ( от жёлтого до красного)

5-А (зелёный)

MgO - Оксид магния - основный оксид

Li3PO4 - Ортофосфат лития - средняя соль

CrCl3 - Хлорид хрома(III) - средняя соль

NaOH - Гидроксид натрия - основание

SiO2 - Диоксид кремния - оксид

HCl - Соляная кислота - кислоты

BaSO3 - Сульфит бария - средняя соль

Ni3(PO4)2 - Фосфат никеля(II) - средняя соль

(NH4)2S - Сульфид аммония - средняя соль

BeCO3 - Карбонат бериллия - средняя соль

Cu(HCO3)2 - Гидроксокарбонат меди(II) - кислая соль

Fe2O3 - Оксид железа(III) - Оксиды

Zn(OH)2 - Гидроксид цинка - Амфотерные гидроксиды

Объяснение: