Решить,(хоть что-то из этого) 1.к раствору 0,408 г хлорида меди прилили раствор нитрата серебра. образовался осадок хлорида серебра массой 0,86 г. вычислить количественный состав хлорида и вывести его формулу. 2.установить формулу газообразного вещества, содержащего 20 % (мас.) водорода и 80 % (мас.) углерода, если его плотность по водороду равна 15. 3.определить при какой температуре находится 0,2 г некоторого газа, занимающего объем 0,32 л, если давление газа 1,5 атм., а его плотность по воздуху 1,52. 4.определить молярную массу эфира, зная, что 312 мл его паров при температуре 47°с и давлении 800 мм рт. ст. весят 0,925 г. 5.какое вещество, и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г оксида кальция и 32 г азотной кислоты?
n(CaO)=m/Mr=14/56=0,4моль
n(HNO3) =m/Mr= 32/63=0,5 моль
по ур-нию реакции азотки должно быть в 2 раза больше чем оксида, а её не хватает. Значит в избытке останется СаО