Главное ничего не сокращать и все получится. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (64-56=8...разность молярных масс показывает изменение массы если в реакцию вступает 1 моль в-ва) Масса пластинки была 10.04 гр., а стала 10,81. 10.81-10.04=0.77гр - это изменение(дефект) массы . m(CuSO4)=250*0,15=37.5гр n(CuSO4)= 37.5гр : 160гр/моль=0,234375моль это исходное химическое количество 1 моль Fe - 8гр(изменение массы) х моль Fe - 0.77 гр(изменение массы) х=0.09625 моль n оставш.=0.0234375-0.09625=0.138125моль m оставш. = 0.138125моль *160гр/моль = 22,1 гр. w= m ост./m(Fe)+m p. (CuSO4) w(CuSO4)=22,1гр/10.04+250= 8,5% ответ:8,5 %
N2+H2 <=> NH3 + Q Реакция будет смещаться в направлении умкеньшения внешнего воздействующего фактора. Так как реакция является экзотермической (выделяется тепло +Q), то повышение температуры будет смещать равновесие реакции влево (в сторону образования N2+H2). Увеличение давления будет приводить к смещению в сторону уменьшения объема N2+3H2<=>2NH3 (объем реагентов [ 1 объем N2 + 3 объема H2] в 2 раза превышает объем продуктов [ 2 объема NH3]-->равновесие реакции сместится в сторону образования аммиака NH3. С концентрацией та же логика, увеличение концентрации одного из компонентов системы смещает равновесие реакции в прямом направлении. Увеличение концентрации NH3 приведет к образованию N2+H2. И наоборот увеличение концентрации N2 или H2 сместит равновесие в сторону образования аммиака
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (64-56=8...разность молярных масс показывает изменение массы если в реакцию вступает 1 моль в-ва)
Масса пластинки была 10.04 гр., а стала 10,81.
10.81-10.04=0.77гр - это изменение(дефект) массы .
m(CuSO4)=250*0,15=37.5гр
n(CuSO4)= 37.5гр : 160гр/моль=0,234375моль это исходное химическое количество
1 моль Fe - 8гр(изменение массы)
х моль Fe - 0.77 гр(изменение массы)
х=0.09625 моль
n оставш.=0.0234375-0.09625=0.138125моль
m оставш. = 0.138125моль *160гр/моль = 22,1 гр.
w= m ост./m(Fe)+m p. (CuSO4)
w(CuSO4)=22,1гр/10.04+250= 8,5%
ответ:8,5 %
Реакция будет смещаться в направлении умкеньшения внешнего воздействующего фактора. Так как реакция является экзотермической (выделяется тепло +Q), то повышение температуры будет смещать равновесие реакции влево (в сторону образования N2+H2). Увеличение давления будет приводить к смещению в сторону уменьшения объема N2+3H2<=>2NH3 (объем реагентов [ 1 объем N2 + 3 объема H2] в 2 раза превышает объем продуктов [ 2 объема NH3]-->равновесие реакции сместится в сторону образования аммиака NH3. С концентрацией та же логика, увеличение концентрации одного из компонентов системы смещает равновесие реакции в прямом направлении. Увеличение концентрации NH3 приведет к образованию N2+H2. И наоборот увеличение концентрации N2 или H2 сместит равновесие в сторону образования аммиака