решить Исследуемое вещество может быть либо гидроокись калия, либо гидроокись натрия. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 Н раствора соляной кислоты. Что это за вещество и сколько оно содержит примесей.

                O                                        O                        

               //                                        //    

CH3 -C    +  Ag2O    =   CH3 - C          +  2Ag  

               \                                         \

              H                                       OH

Вычисляем количество вещества оксида серебра

n(Ag) = m/M = 0,54 г/ 108/моль = 0,005 моль

По уравнению реакции  n(CH3COH) = n(Ag) = 0,005 моль

Находим массу альдегида

m(CH3COH) = n x M = 0,005 моль х 44г/моль = 0,22 г

1. a) 2Al(OH)3  =>  Al2O3 + 3H2O

б) N2O5 + H2O  =>  2HNO3

в) 3KOH + H3PO4  =>  K3PO4 + 3H2O

г) K2SO4 + BaCl2  =>  BaSO4(osadok) + 2KCl

2 А) Al(OH)3 + 3HNO3 =>  Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Mg + H2SO4  =>  MgSO4 + H2 - не надо каффициэнты
В) 2Ca + O2  => 2CaO
Г) 2Fe(OH)3  =>  Fe2O3 + 3H2O
Д) 2FeCl + Zn  =>  ZnCl2 + 2Fe

                                                               №3(задача)

 0,25                      x              

2Mg + O2  =>  2MgO

  2                           2        

n(Mg)=m/M=6/24=0,25 moll

n(MgO)=x=0,25*2/2=0,25 moll

m(MgO)=n*M=0,25*40=10 gramm - otvet

zadacha reshena)))