Решить (избыток, недостаток) 1)смешали 29.25г nacl 20% и 117г agno3 17%. определить массу осадка. 2)смешали na2co3 20г ω=5.3 с раствором cacl2 30г ω=5.55. определить массу осадка. 3)раствор cacl2 c ω=12.5 и k2co3 m=552г 5%. определить массу осадка. буду .
Задача №1
- Уравнение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
- Масса хлорида натрия в растворе:
m(NaCl) = w*m(раствора) = 0,2*29,25г = 85,5г
- Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
n = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль - недостаток
- Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO3) = w*m(раствора) = 0,17*117г = 19,89 г
- Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:
n = m/M = 19,889г/170г/моль = 0,117гмоль - избыток
- По уравнению реакции:
n(AgCl) = n(NaCl) = 0.1 моль
- Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*143,5г/моль = 14,35 грамм
Задача №1
Собственно аналогична первой:
- Уравнение:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
- Рассчитаем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20г = 1,06г
- Рассчитаем количество вещества соли:
n = m/M = 1,06г/106г/моль = 0,01моль - недостаток
- Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:
m(CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30г = 1,66г
-Рассчитаем количество вещества:
n = m/M = 1,66г/111г/моль = 0,015моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,01моль
- Масса осадка:
m = n*M = 0,01моль*100г/моль = 1грамм
А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2