решить ко по химии! А1. Число атомов всех химических элементом в молекуле Н3Р04
1) 8​​2) 5​​3) 4​​4) 3

А2. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН3 и Э2O5,
1) 2ё, 3ё​​3) 2ё, 8ё, 3ё
2) 2ё, 5ё​​4) 2ё, 8ё, 7ё

А3. Группа формул веществ с ионной связью
1) НСl, СаСl2, H2SO4​​3) КОН, H2S, Н2CO3,
2) HI, Р2O5, Н3РO4​​4) KNO2, NaOH, МgO

А4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса,
1) А1 à Si à Р​​​3) О à N à С
2) F à С1 à Вг​​​4) В à А1 à Ga

А5. Реакция обмена идёт до конца между растворами следующих веществ
1) хлоридом аммония и серной кислотой​3) серной кислотой и гидроксидом калия
2) сульфатом натрия и азотной кислотой​4) нитратом бария и хлоридом калия

А6. Наименьшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) азотной кислоты ​3) сульфата алюминия
2) карбоната натрия ​4) фосфата калия

А7. Формула вещества X в цепочке превращений Ва —> ВаО —> X —> ВаСО3
1) BaSО4​2) Ва(ОН)2 ​3) ВаС12 ​4) Ba(NO3)2

А8. Валентность углерода в соединениях СО, СO2, СН4 соответственно равна
1) I, II, IV​2) II, IV, IV​​3) I, II, I​4) II, II, IV
​​
A9. Характеристика реакции, уравнение которой Mg + 2НСl = MgCl2 + H2
1) соединения, экзотермическая, ОВР​3) замещения, эндотермическая, не ОВР
2) разложения, эндотермическая, ОВР​4) замещения, экзотермическая, ОВР

А10. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe + 3O2 + 6Н2O = 4Fe(OH)3 является
1) Fe0​ ​2) 020​3) Н+1​4) О-2

А11. Верны ли суждения о свойствах кислот?
А. При взаимодействии раствора соляной кислоты с медью образуется хлорид меди и газ водород.
Б. Кислоты реагируют со всеми основаниями с образованием соли и воды.
1) верно только А ​3) верны оба суждения
2) верно только Б ​4) оба суждения неверны

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. Открыт Д. И. Менделеевым в процессе работы над учебником "Основы химии" (1868-1871). Первоначально была разработана (1 марта 1869) таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве"

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими
простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913).
В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов.

Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов.

П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.

Задание1
а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ :
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O 

Ниже уравнения реакции замещения, окислительно-восстановительные: 
 С раствором серной кислоты и алюминием:
3H₂SO₄ + 2AI= AI₂(SO₄)₃ +3H₂↑
С раствором серной кислоты и цинком:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
С раствором серной кислоты калия:
H₂SO₄ + 2K = K₂SO₄ +H₂↑

 б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2) РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
2HNO₃ + Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Ниже уравнения реакции  окислительно-восстановительные: 
раствором азотной кислоты и калием:
 26HNO₃ + 21K   = 21KNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O
раствором азотной кислоты и магнием:
10HNO₃ +4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Задание 2 
Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: HCI, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2HCI + CaO=CaCI₂ + H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + CaO=Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO=Ca²⁺ + H₂O

2HCI+ Cu(OH)₂= CuCI₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2CI⁻ + Cu(OH)₂= Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
2H⁺ +Cu(OH)₂= Cu²⁺  + 2H₂O

HCI+AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
 CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓