РЕШИТЬ КОНТРОЛЬНУЮ Дано рівняння реакції:
Сu + 2АgNO 3 → Сu(NO 3 ) 2 + 2Аg
Ця реакція можлива, тому що:
а) менш активний метал витісняє більш активний з розчину солей;
б) більш активний метал витісняє менш активний з розчину солей;
в) мідь реагує з нітратами;
г) метали здатні в будь-якому випадку витісняти один одного.
2. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:
а) нова основа й вода;
б) луг і вода;
в) оксид і вода;
г) сіль і вода.
3. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:
а) NaOH, Ba(OH) 2
б) Ca(OH) 2 , Cr(OH) 3
в) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3
г) KOH, Fe(OH) 3
4. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні у воді:
а) ВаС1 2 , NaNO 3 ,
б) КС1, Nа 2 SiO 3 ;
в) АgС1, ВаSО 4 ;
г) АlCl 3 , Li 2 S.
5. Серед наведених формул основ вкажіть луг:
а) Аl(ОН) 3
б) NаОН
в) Mg(OH) 2
г) Cu(OH) 2
6. Вкажіть формулу середньої солі:
а) Al(OH) 2 Cl
б) KHSO 4
в) CaNaPO 4
г) KNO 3
7. Установіть відповідність між формулами солей та їхніми назвами.
Формула солі Назва солі
1 FeCO 3 А кальцій хлорид
2 KCl Б арґентум(І) нітрат
3 Fe 2 (SO 4 ) 3 В калій хлорид
4 AgNO 3 Г ферум(ІІ) карбонат
Д ферум(ІІІ) сульфат
8. Напишіть рівняння хімічних реакцій за напівсхемами:
1. Pb(OH) 2
2. Cr(OH) 3 + KOH →
3. Al(OH) 3 + HCl →
4. ВаС1 2 + Na 2 SО 4 →
9. Яка маса води утвориться в результаті розкладу при нагріванні алюміній гідроксиду масою 312г.
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка
10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г