Решить контрольную работу по химии
1 -вариант 2 -вариант
Задание 1. Назовите вещества.
1Варианит СН3-СН(СН3)-(СН2)2- СОН
СН3-С(СН3)2-СН2- СООН
2- вариант
СН3-СН(СН3)-(СН2)2-СООН
СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2ОН
Задание 2. Составьте формулы веществ.
1 Вариант 3,4-диметил-2-пентанол
2-этилгексаналь
2 вариант
3-метил-3-гексанол
3,3-диметилбутаналь
Задание 3. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества.
1 вариант
1) этановая кислота + магний
2) метаналь + водород
2 вариант
1) этаналь + оксид серебра
2) фенол + бром
Задание 4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите вещества.
1 вариант
1) СH3 -COOH + HO-C2H5
2) C2H4 + H2O
2 вариант
1) С6Н5-ОН + КOH
2) C3H7-OH + HO-C3H7
Задание 5. Приведите по две формулы изомеров и гомологов для органических веществ:
1 вариант
гексановой кислоты
2 вариант
гептановой кислоты
Задание 6. Вещество,
формула которого приведена ниже, называется:
СН3-СН2-С=О
\
О-СН3
1 вариант
а) пропиловый эфир метановой кислоты
б) этиловый эфир этановой кислоты
в) метиловый эфир пропановой кислоты
г) метиловый эфир этановой кислоты
СН3-С=О
\
О-СН3
2 вариант
а) пропиловый эфир метановой кислоты
б) этиловый эфир этановой кислоты
в) метиловый эфир пропановой кислоты
г) метиловый эфир этановой кислоты
Задание 7
Мономерами белков выступают: Мономерами углеводов выступают:
1 вариант
а) аминокислоты
б) моносахариды
в) нуклеотиды
г) остатки фосфорной кослоты
2 вариант
а) остатки фосфорной кислоты
б) нуклеотиды
в) аминокислоты
г) остатки моносахаридов
Задание 8. В качестве гетероциклических оснований ДНК содержит
пурины пиримидины
1 вариант
а) аденин и гуанин
б) гуанин и тимин
в) аденин и цитозин
г) цитозин и гуанин
2 вариант
а) тимин и цитозин
б) цитозин и аденин
в) тимин и гуанин
г) цитозин и гуанин
Задание 9. Реакция получения полиэтилена Реакция получения фенолформальдегида
называется: называется
1 вариант
а) дегидратация
б) вулканизация
в) полимеризация
г) поликонденсация
2 вариант
а) дегидратация
б) вулканизация
в) полимеризация
г) поликонденсация
Задание 10. Решите задачу: Какой объём кислорода потребуется для сгорания
1 вариант
2 л метана
2 вариант
4 л пропана
Задание
РЕШИТЕ И ЭТО ЕСЛИ СМОЖЕТЕ
1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:
а) число электронов на внешнем энергетическом уровне б) основной характер оксидов
в) число энергетических уровней в атоме г) степень окисления в соединениях
2. Атомы калия и натрия различаются между собой:
а) число энергетических уровней б) числом валентных электронов
в) размерами г) числом протонов
3. Укажите формулы солей, присутствие которых обуславливает временную жёсткость воды:
а) MgCI2 б) Ca(HCO3)2 в) Mg(HCO3)2 г) CaSO4
4. Оксид кальция реагирует с:
а) водой б) гидроксидом калия в) соляной кислотой г) хлоридом натрия
5. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия:
а) Na + H2O → б) Na2CO3 + Ba(OH)2 → в) NaNO3 + KOH → г) Na2O + H2O →
6. С растворами каких веществ реагирует мирабилит?
а) ВаCI2 б) НCI в) KOH г) Ca(OH)2
7. Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить карбонат кальция:
a) CaCI2 + K2CO3 → б) 1 моль Сa(ОН)2 + СО2(изб.) → в) 1 моль Са(ОН)2 +1 моль СО2 → г) Са(НСО3)2 + КОН →
8. Известковой водой называется:
а) водная взвесь гашеной извести б) водная взвесь карбоната кальция
в) водный раствор гашеной извести г) водный раствор белильной (хлорной извести)
9. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется:
а) оксид кальция б) карбонат кальция в) гидрокарбонат кальция г) кальция
10. Постоянную жесткость воды можно устранить:
а) кипячением б) действием известкового молока
в) действием карбоната натрия г) с ортофосфата натрия
2 - А
3 - Б
4 - Г
5 - ответ Н - Э
6 - В
7 - А
8 - В
9 - А
10 - Б
11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
H2SiO3 = SiO2 + H2O
SiO2 + C = Si + CO2
12 SiO2 + C = Si + CO2
Si⁺⁴ + 4e = Si° 4 1 восстановление
С° - 4е = С⁺⁴ 4 1 окисление
SiO2 - окислитель (Si⁺⁴)
C - восстановитель (С°)
13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
14
11,2 м³ 5,6 м³ х
HCl + NH3 = NH4Cl
1 моль 1 моль 1 моль
М=53,5 кг/кмоль
Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему.
n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль
По уравнению
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль
m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг
15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции