решить контрошу по химии!
1. Углерод расположен в одном периоде с
1) кислородом 2) кремнием 3) алюминием 4) фосфором
2. Укажите порядковые номера элементов, которые находятся в одной группе 20,29,30:
1) 20 и 29 2) 20 и 30 3) 29 и 30
3. Распределение электронов по электронным слоям 2, 8, 5 соответственно атому
1) фосфора 2) бора 3) фтора 4) азота
4. Элемент с порядковым номером 11 образует высший оксид типа:
1) R2O 2) R2O3 3) RO
5. Одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне содержат элементы с порядковыми номерами:
1) 5 и 6 2) 6 и 14
6. Неметаллами являются вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов
1) Ca и Cu 2) C и Si 3) N и Au 4) Al и O
7. Расположите элементы в порядке увеличения относительных атомных масс:
1) Ca 2) S 3) Ag 4) Zn
ответом к заданию 8 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
8. Установите соответствие между характеристиками строения атома и обозначениями периодической системы Д.И.Менделеева.
СТРОЕНИЕ АТОМА ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
А) заряд ядра атома 1) порядковый номер химического элемента
Б) общее количество электронов в атоме 2) номер периода
В) количество энергетических
уровней в атоме 3) номер группы
Г) количество электронов
на внешнем энергетическом 4) атомная масса
уровне в атоме
Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу.
А Б В Г
9. Установите соответствие между общей формулой высших оксидов и молекулярной формулой вещества:
1) RO а) SeO3
2) R2O б) As2O5
3) R2O5 в) K2O
4) RO3 г) BaO
При выполнении задания 10 подробно запишите ход решения и полученные результаты.
10. Задача. Элемент расположен в III группе Периодической системы. Относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 138. Найти элемент.
m(H3N(+)-CH2-COOH Cl(-))=55,75 г
Объяснение:
На первой стадии произойдет образование натриевой соли глицина. На 2 стадии сначала кислота будет протонировать карбоксильный анион, а затем протонировать азот, таким образом будет соединение: H3N(+)-CH2-COOH Cl(-) заметим, что количество аммонийной соли глицина равно количеству гидрохлорида, поскольку молекулы глицина и его производные никуда не деваются и не образуются. n(аммонийной соли)=46/(16+14+44+18)=0.5 моль = n(гидрохлорид) -> m(гидрохлорид) = 0.5*(17+14+45+35.5)=55,75 г
13,24% сульфата цинка и 1,65% сульфата натрия
Объяснение:
К 15 процентному раствору сульфата цинка массой 75 г добавили 0,40 г натрия. Вычислите массовую долю веществ в полученном растворе
1. Найдем массу сульфата цинка в растворе:
75 г × 0,15 = 11,25 г
2. Молярная масса сульфата цинка равна 161 г/моль
3. Количество вещества ZnSO4: 11,25 г : 161 г/моль = 0,07 моль
(округленно)
4 .0,40 г натрия соответствуют 0,0174 моль
0,0174 моль 0,0174 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0,07 м 0,0174 м 0,0087 м 0,087 м
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Таким образом, в растворе после окончания реакции останутся:
сульфат цинка и сульфат натрия. Гидроксид цинка выпадет в
осадок.
5. Найдем массы всех веществ
m Zn(OH)2 = 99 г/моль × 0,0087 моль = 0,86 г
m Na2SO4 = 142 г/моль × 0,0087 моль == 1,23 г
Количество вещества сульфата цинка составит:
0,07 моль - 0,0087 моль = 0,0613 моль
m ZnSO4 = 161 г/моль × 0,0613 моль = 9,87 г
6. Вычислим массу раствора после реакции:
К 75 г исходного раствора прибавили 0,4 г натрия и выпал из раствора осадок массой 0,86 г
Получаем: 75 + 0,4 - 0,86 =74,54 г
7. Вычислим массовые доли веществ в растворе:
ω(Na2SO4) = 1,23 г / 74,54 г = 0,0165 или 1,65%
ω(ZnSO4) = 9,87 г / 74,54 г = 0,1324 или 13,24%