В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
naranovnaran08
naranovnaran08
21.12.2022 06:52 •  Химия

решить кр по химии 8 класс


решить кр по химии 8 класс

Показать ответ
Ответ:
omar2007
omar2007
26.04.2022 23:06
Сократим для удобства запись ΔН°298(обр.)(Х) (изменение энтальпии образования вещества Х при 298K) до ΔН(Х).

Запишем уравнение реакции: (CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2, ΔH = -28,38 кДж.
Пусть при реакции 1 моля гидроксокарбоната меди с HCl выделяется 1 моль CO2 и изменение энтальпии равно ΔН. На исходные 5,6 л СО2, что равносильно 0,25 моль СО2, изменение энтальпии равно -28,38 кДж. Имеем пропорцию:
0,25 моль - -28,38 кДж;
1 моль - ΔН кДж,
отсюда ΔН = -113,52 кДж.
Тогда термохимическое уравнение реакции есть:
(CuOH)2CO3(тв.) + 4HCl(aq) = 2CuCl2(тв.) + 3Н2О(ж.) + СО2(г.), ΔН = -113,52 кДж.
Согласно следствию из закона Гесса, имеем:
ΔН = 2ΔН(CuCl2(тв.)) + 3ΔН(Н2О(ж.)) + ΔН(CO2(г.)) - ΔН((CuOH)2CO3(тв.)) - 4ΔН(HCl(aq)).
Теперь гуглим числа ΔН(CuCl2(тв.)), ΔН(Н2О(ж.)), ΔН(CO2(ж.)), ΔН(HCl(aq)) и подставляем в последнюю формулу, как и найденное ΔН = -113,52 кДж, и находим ΔН((CuOH)2CO3(тв.)).
0,0(0 оценок)
Ответ:
Kathsbb
Kathsbb
24.11.2022 12:56
Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют  так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия 
FeO - оксид железа(II)

В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме. 

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

TiO(OH)₂ - дигидроксид-оксид титана

FeO(OH) - метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 
SnO₂ . nH₂O - полигидрат оксида олова(IV)
Au₂O₃ . nH₂O - полигидрат оксида золота(I)

Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота