решить
Li2O+ H2O ->ZnS
1) Написать одно уравнение с участием оксида.
2) Написать 2 уравнения реакции получения соли.
Заранее большое

Дано:
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 6% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
m(исходной смеси)/m(конечной смеси)-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2  => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x      =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y      =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 6% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.06m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.06*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
-1.6x+1.6y=0
x=y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=y
Решив систему получаем:
x=0.272моль
y=0.272моль
Находим массу конечной смеси:
m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)
m(смеси газов)=16*0.272+46*0.272+44*0.272=28.832г
m(конечной смеси)=100-28.832=71.168г
m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/71.168=1.4 раза.
ответ: 1.4 раза.

Степень диссоциации рассчитывается по формуле:
α = (i-1)/(n-1), где n- число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита (ZnCl₂ ⇄ Zn²⁺ + 2Cl⁻, то есть n=3)

Изотонический коэффициент i определяется по формуле:
i=Δtкр.опыт/Δtкр.теор.

Δtкр.теор. определим по закону Рауля:
Δtкр.теор. = Ккр.(H₂O)*Cm(ZnCl₂)=
= (Ккр.(H₂O)*m(ZnCl₂)*1000)/(M(ZnCl₂)*m(H₂O)) =
= (1,86*2,7*1000)/(136*500) = 0,074 ⁰С

Δtкр.опыт = tкр.(H₂O) - tкр.(ZnCl₂) = 0 - (-0,2) = 0,2 ⁰С

тогда значение изотонического коэффициента будет i=0,2/0,074 = 2,70
рассчитаем кажущуюся степень диссоциации α = (2,70-1)/(3-1) = 0,85

ответ: α=0,85