решить, ничего не понимаю 1.Магний нагрели в атмосфере азота, в результате химической реакции образовалось твердое вещество, которое активно взаимодействовало с водой с образованием газа. Напишите уравнения двух описанных реакций.

2. Напишите уравнения реакций к следующей цепочке превращений:
Карбонат аммония→ аммиак→ сульфат аммония→ нитрат аммония →оксид азота (I)

3. Напишите уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой и кальцием, разберите ее методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

4. При прокаливании нитрата магния образовалось одно твердое вещество и два газообразных. Назовите эти вещества, напишите уравнение химической реакции и разберите его методом электронного баланса.

5. Оксид фосфора (V) растворили в горячей воде. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия, а затем раствор хлорида бария. В результате превращений получили белый осадок. Назовите вещество, выпавшее в осадок. Последнюю реакцию разберите в ионном виде.

6. Сколько гидроксида бария необходимо взять, чтобы полностью нейтрализовать 15% раствор азотной кислоты массой 336г.

Дано:
m(СH3COOH+CH3CH2COOH)=40,9 г
V(p-paKOH) = 193,1 мл
ω(KOH)= 15% или 0,15
ρ(КОН) = 1,16 г/мл
Найти:
ω(СН3СООН)-?
ω(СН3СН2СООН)-?
Решение.
М(СН3СООН) = 60 г/моль
М(СН3СН2СООН) = 74 г/моль
М(КОН)=56 г/моль
m(KOH) = V*ρ*ω = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г
Примем массу СН3СООН за х г, тогда масса СН3СН2СООН будет равна (40,9-х) г, а массу КОН, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса КОН, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет равна (33,6-у)г
Составляем УХР:
       х г            у г
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
1 моль           1 моль
60 г/моль       56 г/моль
60 г                 56 г
(40,9-х) г              (33,6-у) г
СН3СН2СООН + КОН  =  СН3СН2СООК + Н2О
1 моль                 1 моль
74 г/моль            56 г/моль
74 г                      56 г
Составляем систему:
-
| 56x=60y
| 56(40,9-х)=56(40,9-х)
-
Решив систему, получим, что х= 15, следовательно,
m(CH3COOH) = 15 r             
m(CH3CH2COOH) = 40,9 r-15 r = 25,9 r
ω(CH3COOH) = 15 г/40,9 г = 0,3667 или 36,67%
ω(СН3СН2СООН) = 100%-36,67% = 63,33%
ответ: 36,67% СН3СООН и 63,33% СН3СН2СООН

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.