решить, ничего не понимаю 1.Магний нагрели в атмосфере азота, в результате химической реакции образовалось твердое вещество, которое активно взаимодействовало с водой с образованием газа. Напишите уравнения двух описанных реакций.
2. Напишите уравнения реакций к следующей цепочке превращений:
Карбонат аммония→ аммиак→ сульфат аммония→ нитрат аммония →оксид азота (I)
3. Напишите уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой и кальцием, разберите ее методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
4. При прокаливании нитрата магния образовалось одно твердое вещество и два газообразных. Назовите эти вещества, напишите уравнение химической реакции и разберите его методом электронного баланса.
5. Оксид фосфора (V) растворили в горячей воде. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия, а затем раствор хлорида бария. В результате превращений получили белый осадок. Назовите вещество, выпавшее в осадок. Последнюю реакцию разберите в ионном виде.
6. Сколько гидроксида бария необходимо взять, чтобы полностью нейтрализовать 15% раствор азотной кислоты массой 336г.
Достаточно добавить один реактив-кислоту,например хлоридную:
1. Где выпадает осадок,то это раствор силиката,т.к. образующаяся в результате силикатная кислота нерастворима:
2. Где осуществится "вскипание" массы(шипение),что свидетельствует о выделении газа,так как в результате реакции образуется не стойкая угольная кислота,которая и раскладывается на воду и углекислый газ:
3.Никаких изменений не произойдет,так как реакция неосуществима ввиду того,что реагируют соль сильной кислоты и кислота,которая слабее той кислоты,из которой собственно и образована данная соль(а в результате реакции,так сказать,не образуется ни газ,ни выпадает осадок)
1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.
Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.
2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.
CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O
Не ОВР.
CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl
Не ОВР.
2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O
Не ОВР.
2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2
N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.
O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.
ОВР такое же в б) и в).
б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2
в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.
3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.
C+2S=CS2 уголь восстановитель.
4. 1)P+3Li=Li3P.
2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH
3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).
3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2
4) 4P+5O2=2P2O5
5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2
6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4
5. 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M= 0.4
n(p)=n(o)
m(o)=n*M=0.4*16=6.4
v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96