решить,очень Задача 1: Рассчитайте массу продукта реакции, которая образуется при взаимодействии указанного в варианте металла, с предложенным неметаллом, определенной массы или объёма (н.у.) вещества.
Вариант-3
Ba и 448 л. азота

1. при рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. так, перед просвечиванием желудка пациенту выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

bao + h2so4 = baso4 + h2o

m(baso4) = 100 г; m(baso4) = 233 г/моль

n(bao) = ?

n(h2so4) = ?

в соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества baso4 требуются:

n(bao) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

n(h2so4) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

ответ. для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.

2. прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). определите массы naoh и na2co3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль hcl. какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?

решение. запишем уравнения реакций и условия в формульном виде:

(1) hcl + naoh = nacl + h2o

(2) 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2

n(hcl) = 0,45 моль; m(naoh) = 40 г/моль;

m(na2co3) = 106 г/моль; vm = 22,4 л/моль (н.у.)

n(naoh) = ? m(naoh) = ?

n(na2co3) = ? m(na2co3) = ?

v(co2) = ? (н.у.)

для нейтрализации заданного количества hcl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:

n(naoh) = n(hcl) = 0,45 моль;

m(naoh) = n(naoh) . m(naoh) = 0,45 . 40

[моль . г/моль] = 18 г

n(na2co3) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

m(na2co3) = n(na2co3) / m(na2co3) = 0,225 . 106

[моль . г/моль] = 23,85 г

для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:

n(co2) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

v(co2) = n(co2) . vm = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л

ответ. 18 г naoh; 23,85 г na2co3; 5,04 л co2

3. антуан-лоран лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. в этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(ii). при этом выделялся кислород, и лавуазье стал вместе с джозефом пристли и карлом шееле первооткрывателем этого важнейшего элемента. рассчитайте количество и объем кислорода (при н. собранный при разложении 108,5 г hgo.

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

2hgo = 2hg + o2

m(hgo) = 108,5 г; m(hgo) = 217 г/моль

vm = 22,4 л/моль (н.у.)

v(o2) = ? (н.у.)

количество кислорода n(o2), который выделяется при разложении оксида ртути(ii), составляет:

n(o2) = 1/2 n(hgo) = 1/2 m(hgo) / m(hgo) = 108,5 / (217 . 2}

[г : (г/моль)] = 0,25 моль,

а его объем при н.у. - v(o2) = n(o2) . vm = 0,25 . 22,4

[моль . л/моль] = 5,6 л

ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.

4. важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". в настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

n2 + 3h2 = 2nh3

v(h2) = 300 л; z(nh3) = 43% = 0,43

v(nh3) = ? (н.у.)

объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет:

v(nh3)практ = v(nh3)теор . z(nh3) = 2/3 . v(h2) . z(nh3) =

= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л

  1..об формулу алканов1) cnh2n +2  2.укажите к какому классу относится ув с формулой сн3 – сн31) алканов  3..укажите название изомера для вещества, формула которого сн2 = сн – сн2 – сн3  2) бутен-2  4..укажите название гомолога для пентадиена-1,31) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,25.укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения1) бутан  название вещества, для которого характерна реакция гидрирования1) пропен  t ni, +h2 формулу вещества x в цепочке превращений сн4 → x → с2н62) c2h2  формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом4) с2н4 и н2, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана1) 1 моль  перечислите области применения алкенов.  уравнения реакций для следующих превращений:   сн4 разложение→ c2н2/ацетилен/  тримеризация→ c6h6 /бензол/    хлором→ c6h5cl хлорбензолдайте названия продуктам реакции12. сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена. 2     обьем со2  ответ2,24 л    13. найдите объем этилена (н. полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).  ответ    85 ,12 л 1. укажите общую формулу алкенов  2) cnh2n