Решить овр
kbr+h2so4= br2+so2+k2so4+h2o
​

1. По электронным формулам определите два металла:

2. 1s22s22p63s2

3. 1s22s1

2. Вместо “…” вставьте пропущенные слова:

У атома натрия на внешнем энергетическом уровне “один” электрон. У всех металлов имеется “металлический" блеск. Почти все металлы по агрегатному состоянию “твердые”. Все металлы проводят “тепло и электрический ток”. Из металлов можно вытянуть проволоку, так как они “пластичные”. Общность физических свойств металлов объясняется наличием у них “1-2” электронов. на внешнем электронном уровне

3. Вычислите относительную молекулярную массу H3PO4 HClO4, H6TeO6.

Мr(H₃PO₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98

Мr(HClO₄) = 1 + 35,5 + 4*16 =  100,5

Мr(H₆TeO₆) =  6*1 + 128 + 6*16 = 230

4. Вычислите массовую долю хлора в соединении Сa(СlO)₂.

Мr(Сa(СlO)₂) = 40 + 2*35,5 +2*16 = 143

ω(Cl) = [Ar(Cl)/Мr(Сa(СlO)₂)]*100 = (71/143)*100 = 49,65%

5. Определить валентность химических элементов в следующих соединениях:

Мg(II)O(II), Al₂(III)O₃(II), Si(IV)C(IV). P₂(III)O₃(II), K(I)I(I), Co₂(III)O₃(II), N₂(V)O₅(II).

6. Даны следующие химические элементы: K, Ba, Al, P(V), Mg. Составьте с формулы соединений данных химических элементов с хлором, зная, что хлор в этих соединения одновалентен.

KCl, BaCl₂, Al Cl₃, PCl₅, MgCl₂

7. Составьте химическую формулу следующих соединений:

Мg и Br, Cl и O. Al и C.

MgBr₂;  Cl₂O и Cl₂O₇ ; Al₄C₃

1) 2(Mg), 3(Li)

2)один, металлический(?), твёрдые, электрический ток, тягучие, свободных

3) M(H3PO4) =1*3+31+4*16 = 3+31+64 + 98 г/моль

M(HClO4) = 1+35.5 + 64 = 36.5 + 64 =100.5 г/моль

M(H6TeO6) = 6*1 + 127 + 6*16 = 229 г/моль

4) Ca(ClO)2.

Cl2 = 71 г/моль

O2 = 32 г/моль

Ca = 40 г/моль

w(Cl2) = 71г/моль:71+32+40 г/моль = 71/г моль : 143 г/моль ≈ 49.6%

5)MgO. У обоих II

Al2O3. У алюминия III, кислорода II

SiC. У обоих IV

P2O3. У кислорода II, азота III

KI, у обоих I

Co2O3. У кобальта III, кислород II

N2O5. У азота V, кислорода II

6)KCl, BaCl2, AlCl3, PCl5, MgCl2

7)MgBr2, ClO2, Al4C3