Решить письменно в тетрадях задания: Задание 1. Запишите формулы кислородных соединений следующих элементов: Cl (VII), Se(VI), P(V), B(III), Cd(II). Задание 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ: NaNO3, H2Cr2O7, (NH4)2HPO4. Задание 3. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления следующих превращений
MnO₄⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ ---> Mn²⁺ + 4 H₂O
фиолетовый бесцветный
При этом этанол окисляется до ацетальдегида (оба вещества бесцветны).
CH3-CH2-OH ---> CH3-CH=O
этанол ацетальдегид (этаналь)
При высоких концентрациях перманганта и температуре в кислой среде окисление может пойти глубже. Альдегид может окислиться до уксусной кислоты (также бесцветной). В крайнем случае произойдет полное окисление органического вещества до оксида углерода и воды.
ответ: См=1,07 моль/л; Сн = 2,14 моль/л
Дано:
С = 9,84% или 0,0984
ρ = 1,065 г/мл
Найти:
См-?
Сн - ?
Объяснение:
Примем массу раствора серной к-ты равной 100 г, тогда процентная концентрация С показывает сколько грамм растворенного в-ва содержится в 100 г р-ра. То есть в 100 г р-ра содержится 9,84 г серной к-ты. Определим объем 100 г р-ра:
V(p-pa) = m(p-pa)/ρ = 100 г/1,065 г/мл = 93,9 мл = 0,0939 л
Определим молярную массу и кол-во в-ва серной к-ты в 100 г р-ра:
М(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9.84 г/98 г/моль = 0,1004 моль
См = n(H₂SO₄)/V(p-pa) = 0,1004 моль/0,0939 л = 1.0693 моль/л ≈ ≈ 1,07 моль/л
Находим эквивалентную молярную массу серной к-ты:
Э(H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/(Основность H₂SO₄)
Основность H₂SO₄ = 2
Э(H₂SO₄) =98 г/моль/2 = 49 г/моль
n(экв.H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/Э(H₂SO₄) = 9,84 г/49 г/моль = 0,2008 моль
Сн = n(экв.H₂SO₄)/V(p-pa) = 0,2008 моль/0,0939 л = 2,1386 моль/л ≈ ≈ 2,14 моль/л
ответ: 1,07 моль/л; 2,14 моль/л