Решить по : при взаимодействии соли с 40% раствором щелочи образовался серо - зеленый остаток и сульфат натрия. известно, что исходная соль ( которая была вначале ) содержала двухвалентное железо. определите массу соли и массу осадка.

ответ: 21,426 моль

Дано:

m'(Na) = 50 г

ω(дом.) = 6%, або 0,06

Знайти:

m(H₂) - ?

Объяснение:

Розв'язок.

1) Знаходимо масу натрія без домішок

m(Na) = m'(Na) - m'(Na)*ω(дом.)

m(Na) = 50 г - 50 г*0,12 = 44 г

М(Na) = 23 г/моль

Знаходимо кількість натрію:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 44 г/23 г/моль = 1,913 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

2C₆H₅OH + 2Na ⇒ 2C₆H₅ONa + H₂

З РХР бачимо, що n(H₂)=0,5n(Na)

n(H₂)=0,5*1,913 моль = 0,9565 моль

Розраховуємо об'єм водню:

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,9565 моль*22,4 л/моль = 21,426 моль

Відповідь: 21,426 моль

Вот. Степень окисления отдельных элементов смотри по таблице растворимости. А в сложных соединениях её нужно считать. Есть эелемнты с постоянной степенью окисления: Оксид (-2), но в редких случаях может быть (-3) ; водород (+1) ; натрий (+1) и так далее.

Чтобы правильно посчитать степень окисления элемента в сложном веществе, нужно сначала посмотреть степени окисления элентов, у которых она неизменна. Разберём сложное вещество Na2SO3. У натрия степень окисления всегда (+1), у оксида почти всегда (-2) . Осталось посчитать, какую степень окисления имеет Сера. Это несложно. Всегда помни о том, что плюсов должно быть ровно столько же, сколько и минусов. То есть, плюсов у нас 2 (т.к. Натрий (+1) , но натрия у нас 2, это видно по индексу), а минусов у нас целых 6 (оксид взят по 3 раза, у каждого степень оксиления (-2) , поэтому 3 * - 2= (- 6) (шесть минусов).

Плюсов на 4 меньше, чем минусов, следовательно у серы будет степень окисления (+4) , чтобы уравновесить правую и левую часть.

Надеюсь, объяснила доступно))