Решить по .

за один год в россии в среднем вырабатывается 1.4 млн т мыла и 420 тыс.т синтетических моющих средств или 5.7 и 1,9 кг на душу населения

соответственно. какая масса пищевого жира (тристеарина) сэкономлена за этот

период?

2. какую массу стеарата натрия можно получить путем каталитического окисления стеарата массой 300 кг с массовой долей неокисляющихся примесей 0,153? выход продукта составляет 90% от теоретического.

3. при производстве 2000 т туалетного мыла 25% естественного сырья заменили кислотами, полученными из жидких парафинов. на сколько снизились при этом расходы, если себестоимость парафина составляет 51% от

себестоимости натуральных жиров? сколько пищевого сырья было

сэкономлено при этом, если мировой компонент составлял первоначально 85% от массы мыла?

4. общая потеря мыла при стирке в воде, содермащей 3 ммоль/л са2+,

составила 64% (по массе). сколько кусков 72%-ного натриевого мыла массой 200 г будет израсходовано на стирку при использовании 0,2 м3

такой воды? ​

Реакция вюрца (из галогеналканов): 2c2h5cl + 2na → c4h10 + 2nacl выходы невысокие. реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин). через реактивы гриньяра (из галогеналканов): c4h9cl + mg → c4h9mgcl c4h9mgcl + hcl → c4h10 + mgcl2 синтез кольбе (из солей карбоновых кислот): 2c2h5coona → c4h10 + 2co2 + 2na протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. выходы обычно низкие. восстановление галогеналкилов: c4h9cl + h2 → c4h10 + hcl катализатор: палладий на карбонате бария. восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой: c4h9i + hi → c4h10 + i2 восстановление кратной связи алкенов и алкинов: ch3-ch=ch-ch3 + h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 ch3-c≡c-ch3 + 2h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(ii) и хрома( реакция кори-хауса: ch3cl + 2li → ch3li + licl 2ch3li + cui → c2h6culi + lii c2h6culi + 2c3h7i → 2c4h10 + l

Окси́д фо́сфору(V), фо́сфор(V) окси́д — неорганічна сполука складу P4O10 (також записується як P2O5). Найпоширеніший та найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згорянні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса.

Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти. Надзвичайно енергійно сполучається з водою, поглинає вологу з повітря, а також дегідратує деякі інші сполуки. Завдяки цій властивості оксид часто використовується в лабораторіях для осушування різних речовин.

Основним застосуванням оксиду є синтез ортофосфатної кислоти, а також її етерів.