Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.
1.
2NH3 ⇄ N2 + 3H2 - Q
Реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.
2.
v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40
Следовательно, скорость химической реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 C до 800 C уменьшится в 40 раз.
3.
HNO₃ + NaCl = NaNO₃ + HCI↑
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑
H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑
H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺ + 3OH⁻ = 3H₂O
BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCI
Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓
2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓
Na₂SO₄ + 2HNO₃ ⇄ H₂SO₄ + 2NaNO₃
4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Р⁰ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅⁻²
Р⁰ -5e → Р⁺⁵ 5 4
20
О₂⁰+2x2e⁻ → 2О⁻² 4 5
Р⁰ восстановитель
О⁰ окислитель
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
5.По термохимическому уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж
n(P)=4моль
Q=3010 кДж
Q₁-?
M(P)=31г./моль
n₁(P)=31г÷31г./моль=1моль
Q₁= n₁(P) × Q÷n(P)=1моль×3010кДж÷4моль=752,5кДж
ответ: образуется 752,5кДж тепла.
Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
53. Теория.
Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.