Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.
Получаем:
m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).
Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:
Получаем:
m (CuSO4) = 160 (г).
m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).
Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г
в г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4
Откуда:
Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.
Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:
Пункт 1 (молекулярные уравнения).
1). 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2). Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3). AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O
4). Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Пункт 2 (полное и сокращенное ионные уравнения).
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Аl(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3 NO3(-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O.
Пункт 3 (ОВР).
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Аl(0) -3е = Al(+3) - процесс: окисление, Al - восстановитель;
O2(0) +4е = 2O(-2) - процесс: восстановление, O2 - окислитель.
Пункт 4 (название веществ).
Al - алюминий;
O2 - кислород;
Al2O3 - Оксид алюминия;
HCl - соляная кислота;
AlCl3 - хлорид алюминия;
H2O - вода;
NaOH - гидроксид натрия;
Al(OH)3 - гидроксид алюминия;
HNO3 - азотная кислота;
Al(NO3)3 - нитрат алюминия.
Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:
Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.
Получаем:
m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).
Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:
Получаем:
m (CuSO4) = 160 (г).
m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).
Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г
в г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4
Откуда:
Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.
Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:
m (H2O) = 640 – 100 = 540 (г).
ответ: масса медного купороса равна 100 грамм,