решить Раствор объёмом 2 л содержит неэлектролит массой 8 г при 27℃ и его осмотическое давление равно 526,76·10^9 Па. Найдите молярную массу Mr растворённого вещества.
Растворением анилина С6Н5NH2 массой 46,5 г в воде был получен раствор объёмом 5 л. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при 0℃ и до какой температуры его надо нагреть, чтобы оно повысилось на 4,615·10^5 Па?
Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора концентрации 0,1моль/л при нагревании от 7 до 47℃?
Производим расчеты:
Определяем массу соли, которую необходимо взять для приготовления раствора:
m(NaCl) = 100 г*0,05 = 5 г
На весах взвешиваем 5 г соли
масса воды:
m(H2O) = 100 г - 5 г = 95 г
В мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. Воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения.
Из уравнения реакции n(NaOH)=n(H3PO4), чтобы получить дигидрофосфат натрия
n(NaOH) = n(H3PO4) = 4.8 моль
б) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
Из уравнения реакции 2n(NaOH) = n(H3PO4), т.е. для получения гидрофосфата натрия необходимо взять в 2 раза больше количества в-ва гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной кислоты:
n(NaOH) = 2n(H3PO4) = 2*4,8 моль = 9,6 моль
в) 5NaOH + 2H3PO4 = Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
Для получения эквимолярной смеси необходимо на 5 моль гидроксида натрия взять 2 моль фосфорной кислоты, т.е. в 2,5 раза больше количества вещества гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной к-ты:
n(NaOH) = 5/2n(H3PO4) =2.5n(H3PO4) = 2.5*4.8 моль = 12 моль