решить : реакционный сосуд вместимостью 12 л содержит 0.6 моль SO2 и O2 через 5 секунд кол-во вещества SO2 стало равным 0,35 моль определите скорость реакции на данном отрезке времени

Показать ответ

Ответ:

Пазновайка

23.09.2020 13:01

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

0,0(0 оценок)

Ответ:

arisha20003000

28.09.2022 17:25

1) Например, этан и другие алканы образуют такие связи.
C2H6 каждый углерод образует одну неполярную ковалентную связь (С-С) и три полярные (СН3).
2) N2H4. Каждый атом азота образует одну неполярную (N-N) и две полярные связи (NH2).
3) Si2H6. Si-Si неполярная и SiH3 полярные.
4) N2O3. Между атомами азота неполярная, а между атомами азота и кислорода полярная двойная связь.
5) C2N2. Между углеродами неполярная, а между углеродом и азотом полярная тройная связь.
На самом деле таких веществ много, просто не хочется все одинаковые, практически, приводить. Поэтому я дал 5 разных примеров, а так это алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и др.

Хлор(ответ на вопрос в комментарии):
Невозбужденное состояние:
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{5}3 D^{0}$
Возбужденное состояние (их несколько):
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$
Подробнее о этих возбужденных состояниях в прикрепленном файле (посмотрите рисунок и читайте дальше)
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$ с Р распаривается один электрон, переходя на D. При этом становится 3 неспаренных электрона.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$ становится 5 неспаренных электронов.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$ становится 7 неспаренных электронов.

:примеры соединений, в которых атомы одного и того же элемента образуют ковалентную полярную и ковал