решить!
Решите уравнения

а) С3 Н7 СООН + …= (С3Н7СОО) 2Zn + … .
б) … + Ва(ОН)2 = (С2Н5СОО)2Ва + … .
в) НСООН + СаСО3= …+ …+….
г) ……… + … = СН3СООС4Н9 + … .​

Количества вещества NaOH в растворе   0,05*0,11=0,0055 моль
количества вещества AgNO3 в растворе     0,082*0,1=0,0082 моль
по реакции
 NaOH+HCI⇒NaCI+H2O  (1)
HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2)
NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3)
По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль
масса хлороводорода   0,0055*36,5=0,20075г
масса йодида натрия  150*0,0027=0,405г
массовая доля хлороводорода   0,20075/5=0,04015=4,015%
массовая доля йодида натрия   0,405/5=0,081=8,1%

Количества вещества цинка  32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе  240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5     1                            0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1        2                              1
находим массу кислоты   204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
       0,5              1                           0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
      1                 2                           1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
 0,1            0,2
Zn(OH)2+2HCI→ ZnCI2+Н2О
  1                2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г