Решить схему превращений:S---H2S---SO2---SO3---S---CS2---CO2---CO---CH4---CH3CL---C2H6 - разобрать как окислительно-восстановительные, назвать вещества. Хeeлп ми

Объяснение:

2. Вычислите  массу  NaCl,  который  образуется  при при взаимодействии 34 г  натрия  с хлором.

Запишем  уравнение  реакции:

                       34 г                       х г

                      2Na   +   Cl2   =  2NaCl

Молярная  масса  натрия  23 г/моль.  Вычислим  какому  количеству вещества  эта  масса  натрия  соответствует:  

      n(Na) =   34 г  :  23 г/моль = 1,478  моль

Тогда  по  уравнению  реакции  определим  какое количество хлорида натрия  можно  в результате  этой  реакции  получить:

                  2Na   +   Cl2   =  2NaCl

                 1,478 моль           1,478 моль

Молярная  масса  хлорида  натрия  М(NaCl) = 58,5 г/моль

   m(NaCl)=  58,5 г  ×  1,478  моль  =  86,5 г (округленно)

3.  Вычислить  массу  кальция,  если  при реакции  кальция с азотом получено  156 г  нитрида  кальция.

  3Сa  + N2  =   Ca3N2

Молярная  масса  нитрида  кальция  равна  148 г/моль

 Тогда  количества  вещества  нитрида кальция  составит:

   n(Ca3N2) =  156 г :  148 г/моль = 1,05  моль

                                              1,05 моль

                      3Сa  + N2  =   Ca3N2

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  кальция  для реакции

необходимо  в 3 раза больше  или  1,05 моль  × 3 = 3,15 моль

Молярная  масса  кальция  40 г/моль.   Вычислим  массу кальция:

  m(Ca)  =  40 г/моль  ×  3,15 моль  = 126 г

     

4.  Вычислить  массу  алюминия, необходимого  для реакции  алюминия с серой, чтобы  получить 333 г  сульфида  алюминия.

                                    333 г

            2 Al   +   3S   =   Al2S3

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна М(Al2S3)   = 150 г/моль

Тогда   сульфид  алюминия массой  333 г  соответствует   2,22 моль

333 г :  150 г/моль = 2,22 моль.

 По  уравнению  реакции  мы видим,  что  алюминия  для реакции  потребуется  в 2 раза  больше  или  4,44 моль.

 Вычислим  массу  алюминия:   27 г/моль  х 4,44 моль ≈ 120 г

5. Рассчитайте  массу  сульфата  натрия,  если в реакцию с натрием  вступило 169 г  серной  кислоты.

  Запишем  уравнение  реакции:

       169 г                         х  г

     Н2SO4  +  2Na  =   Na2SO4    +   H2↑

Молярная  масса  серной  кислоты  98 г/моль.  Тогда 169 г серной  кислоты   соответствует   169 г  :  98 г/моль = 1,72 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  и соли  сульфата  натрия  получим тоже  1,72 моль

Молярная  масса  сульфата  натрия 142 г/моль.

Рассчитаем  массу  сульфата  натрия:  m(Na2SO4) =  142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.

Тема: Качественная реакция на карбонат-ионы в растворе. Цель: обнаружить с кислоты карбонат-ионы в различных веществах и установить признаки реакции.Оборудование и вещества: пробирки,мрамор(мел), соляная кислота.Ход работы:Положим в пробирку несколько кусочков мрамора (мела) и прильём 1-2 мл соляной кислоты. Нальём в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прильём равный объем соляной кислоты.Наблюдения: в обеих пробирках выделяется бесцветный газ, характерное шипение в пробирках.Запишем уравнение реакции: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.Также запишем и ионные уравнения:

• полн: CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+CO2+H2O

• сокр: CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+CO2+H2O;

полн: 2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O,сокр: CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O

Объяснение:

(вывод):

Мы поняли,что при добавлении кислоты к веществам,в которых содержится карбонат-ион,происходит выделение газа как признак реакции.

Образуются соответствующие соли и угольная кислота,которая нестабильна и сразу же распадается на углекислый газ и воду.

Данные реакции являются качественными на карбонат-ионы.