Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl(лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2). На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .
:
1 Химическая реакция для расчета материального баланса
KOH+H2SO3 = KHSO3+H2O
2. Характеристики исходных растворов
Сн (KOH) = 2М; ρ(KOH) = 1,15 г/мл; V=1,0л
Сн(H2SO3) = 3М моль/л; V=1,5л; (H2SO3) = 1,22 г/мл; α= 80%.
Проведем расчет веществ приходящих в реакцию
(Исходные вещества) Приход:
Проведем расчет веществ образовавшихся в
реакции (Продукты реакции) Расход:
1) Масса приходящего раствора KOH:
m(р-ра)=V*ρ = 1000*1,15 = 1150 г
2) Масса KOH в приходящем растворе:
m(KOH) = C(KOH)*V(KOH)*M(KOH)=2*1,0*56 = 112г
1) Масса образовавшегося KHSO3:
m(KHSO3)=n(KHSO3)*M(KHSO3)=1,6*120=192 г
2) Масса образовавшейся воды:
m(H2O)=n(NaOH)*M(H2O)=18*1,6=28,8