решить Тест.
1. Что характерно для химического элемента железа?
1. Единственная степень окисления в соединениях +3
2. Нахождение в восьмой группе главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева
3. Проявление двух степеней окисления в соединениях +2 и +3
4. Два электрона на внешнем энергетическом уровне
5. Полное заполнение электронами третьего уровня
2. Выберите правильный ответ о верности утверждений:
А) При горении железа образуется железная окалина. В) Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой без нагревания.
1. Верно только А
2. Верно только В
3. Оба утверждения неверны
4. Верны оба утверждения
3. С какого вещества можно распознать ионы Fe2+ и Fe3+?
1. CuSO4
2. HCl
3. HNO3
4. KOH
4. С какими веществами будет взаимодействовать хлорид железа (III)?
1. Cu
2. AgNO3
3. H2SO4
4. NaOH
5. CuSO4
5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
1. Fe2O3 + H2
2. Fe + H2SO4(р-р)
3. Fe + HCl
4. Fe + Cl2
А). FeCl2
Б). FeCl3
В). FeCl2 + H2
Г). FeSO4 + H2
Д). 2Fe + 3H2O
Е). Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
6. Установите последовательность реагентов, которые необходимо добавить к веществам для осуществления цепочки превращений
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
1. NaOH 2. HCl 3. (O2 + H2O) 4. HNO3.
7. Имеются два пузырька без этикеток с твердыми сульфатами железа (II) и (III).
Как определить эти вещества? Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для определения этих веществ.
А). В обе пробирки по каплям добавить раствор любой щелочи до выпадения осадков.
Б). В первую пробирку насыпать небольшое количество вещества из одного пузырька, во вторую – из другого.
В). В обе пробирки добавить воды до растворения солей.
Г). Пронумеровать пробирки.
Д). В пробирке, в которой выпал осадок зеленого цвета, находится сульфат железа (II), в пробирке, в которой выпал осадок бурого цвета – сульфат железа (III).
8. Установите соответствие между исходными веществами и признаками реакции.
1). Fe(OH)2 + O2 + H2O
2). Fe (OH)3 + Н2SO4
3). Fe + 2HCl
4). FeCl3 + AgNO3
А). Растворение осадка
Б). Выделение газа
В). Изменение цвета осадка
Г). Выпадение осадка, изменение цвета
V(H₂)= 11,2л.
Дано:
m(Br₂)=64г.
Vm=22,4 л/моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу брома:
M(Br₂)=2x64=128г./моль
2. Определим количество вещества брома в 64г:
n(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=64г.÷128г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂+Br₂=2HBr
а) по уравнению реакции:
n(H₂)=1моль n(Br₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Br₂)=0,5моль, значит n₁(H₂)=0,5моль
4. Определим объем водорода количеством вешества моль:
V(H₂)= n₁(H₂)×Vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.
5. ответ: для реакции с 64 г брома потребуется объем водорода 11,2 л