решить тест по химии Пять энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) золота
в) серебра
г) гелия
2. Три электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) алюминий
в) хлор
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:
а) O2
б) H2S
в) H2O
г) NaCl
4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na2S
5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3, MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3 , P2O5, NaCl
7. Соляная кислота реагирует с:
а) HNO3
б) СO2
в) Zn
г) MgCl
8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса
NaOH + HCl = NaCl + H2O
а) H+ + OH- = H 2O
б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O
г) OH- + HCl = Cl- + H 2O
При выполнении заданий 9 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под
соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) NaOH г) NaNO3
2) основания б) HCl д) H2
3) кислоты в) CaO
4) соли
Часть 2
10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
1. Mg + O2 =
2. MgO + H2SO4 =
3. MgSO4 + NaOH =
4. Cu + HCl =
ответы на задания 11, 12 записывайте чётко и разборчиво.
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O)
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
1. составим уравнение:
m = 45,5 г. v л. - ?
zn + h2teo4 = h2 + zn(teo4) - реакция замещения, выделяется водород;
1 моль 1 моль.
2. вычисление:
m (zn) = 65,3 г/моль;
m (h2) = 2 г/моль.
3. определим число моль исходного вещества, если масса известна:
y (zn) = m / m = 45,5 / 65,3 = 0,7 моль;
y (h2) = 0,7 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.
4. находим объём продукта:
v (h2) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.
ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 15,68 л.