решить тест по химии с
Тест «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, ионные уравнения, ОВР».
1. Серная кислота будет взаимодействовать со всеми веществами ряда
1) Fe, Cu(OH)2, CaO, K2C03
2) Си, Са(ОН)2, СиО, Na2C03
3) Zn, Fe(OH)2, CO, K2S03
4) Fe, Ba(OH)2, CaO, NaCl

2. Разлагается при нагревании
1) NaOH
2) КОН
3) Ва(ОН)2
4) Мп(ОН)2

3. В цепочке превращений Zn —> А —>Zn(OH)2 —> В —>Zn вещества А и В — это
1) ZnO, ZnCl2
2) ZnCl2, ZnO
3) ZnCl2, ZnCO3
4) ZnO, ZnS04

4. Окислительно-восстановительной реакцией является
1) P203+ 02= P205
2) P203+ 3H20 = 2H3P03
3) P205+ 3H20 - 2H3P04
4) P205+ 6NaOH = 2Na3P04+ 3H20

5. В уравнении реакции
Mn02 + HC1 —> MnCl2 + C12 + H20
коэффициент перед формулой окислителя
1) 1
2) 4
3) 2
4) 8

6. В реакции 4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 атом азота в степени окисления +4
1) принимает 1 электрон и является окислителем
2) принимает 1 электрон и окисляется
3) отдает 1 электрон и является восстановителем
4) отдает 1 электрон и восстанавливается

7. Верны ли следующие суждения?
А. В ионных уравнениях реакций слабые электролиты записывают в виде ионов.
Б. В ионных уравнениях реакций осадки записывают в виде молекул.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

8. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2ОН- Cu(ОН)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:
1) CuS с NaОН
2) CuC12 с NН3 . Н2О
3) CuC12 с NaОН
4) CuS04 с Ва(ОН)2

9. Реакция в растворе не идет между
1) НC1 и АgNО3
2) NаS и CuS04
3) ВаC12 и НNО3
4) NН4 C1 и NaОН

10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с уравнений электронного баланса:
К2Сr2О7 + Н2SО4 + К2SО3 Сr2(SО4)3 + К2SО4 + Н2

Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам  узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса  алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент

Объяснение:

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом лития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

 Элемент  под номером 19 -  калий.  Оксид  калия  К2О.  Этот  оксид  относится  к основным  оксидам.  Он  может  вступать  в реакцию с водой,  кислотами,  кислотными  оксидами,  некоторыми  солями.

К2О   +  2HNO3  =  2KNO3  +  H2O

2.Определите тип химической связи в веществах: CO, N2, P2O5, Mg, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?

CO,   монооксид  углерода.  Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

N2,   Молекула  азота  образована  двумя  атомами азота. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.  Электронная  плотность  связи находится  на  одинаковом  расстоянии  между  атомами  азота в молекуле.

P2O5 - оксид  фосфора (V). Молекула  образована  атомами  разных неметаллов. Химическая  связь - ковалентная  полярная. Электронная плотность  связи  смещена  к кислороду.

Mg, - металл  Химическая  связь -  металлическая

Mg3N2,  - нитрид магния  ионное  соединение. Кристаллическая решетка  образована  ионами Mg2+   и  N3- .  Химическая  связь - ионная.

P4. Молекула  образована  четырьмя  атомами фосфора. Химическая связь -  ковалентная  неполярная.

Al2O3  -  в оксиде  алюминия  кристаллическая решетка  состоит  из

катионов  Al3+   и   анионов  О2- .  Химическая  связь  ионная

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния (абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?

Cl2  молекулярный  хлор.  В твердом  состоянии  в узлах кристаллической  решетки  -  молекулы  хлора - молекулярная  кристаллическая  решетка.

КСl  -  ионная  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической решетки  ионы:  К+   и   Сl-

 SiC - вещество  с атомной  кристаллической  решеткой. Атомы углерода  и  кремния  связаны  прочными  ковалентными  связями

Fe  - металлическая  кристаллическая  решетка.  В узлах  кристаллической  решетки   атомы  железа  и  ионы  Fe2+.  А  свободные  электроны  принадлежат  всему  кристаллу  железа.

Н2О -  молекулярная  кристаллическая  решетка. В узлах  кристаллической  решетки  молекулы  воды.

Н2 -  в твердом  состоянии  водород,  как и все  газы,  имеет  молекулярную  кристаллическую  решетку.

4. Определите степени окисления элементов в веществах: AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.

+3-1       +2-1      0      +4-2   +7-1     +1 +5-2    -3 +1 -1

AlBr3,   CaI2,    Са,    NO2,   IF7,    H3PO4,    NH4Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

Mn2O7      AlI3      Na2S

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) 6К + N2 = 2К3N

   K(0) - 1e =  K+  окисление,  К - восстановитель           ║6

  N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1

Б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2↑

   S(-2) - 6e =  S+4    окисление,  S(-2)  - восстановитель   ║ 2

   O2 + 4e  = 2O(-2)  восстановление,  О2 - окислитель    ║ 3