решить тест по химии
Тест по теме: «Получение и коррозия металлов»
1.В самородном виде в природе встречается каждый из двух металлов:
1) золото и алюминий; 2) медь и серебро; 3) натрий и кальций; 4) железо и магний
2. В качестве восстановителя в пирометаллургии не используют
1) алюминий; 2) водород; 3) оксид углерода (II); 4) оксид углерода (IV)
3. Щелочные металлы получают в промышленности
1)гидрометаллургией; 2)пирометаллургией;
3)электрометаллургией; 4) микробиологическими Верны ли следующие утверждения?
А. Причиной электрохимической коррозии является наличие примесей в металле.
Б. Химическую коррозию вызывают вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей.
1) верно только А; 2) верно только; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
5. Признаки коррозии бронзы является образования соединений
1) бурого цвета; 2) зеленого; 3) черного; 4)серого.
6. Железо в токопроводящей среде будет разрушатся в контакте
1) с цинком; 2) с алюминием; 3) с магнием; 4) медью
7. К рудам относятся
1) мрамор; 2) магнитный железняк; 3) гипс; 4)цинковая обманка; 4) гранит.
8. Установите соответствие между изделием и защиты от коррозии
Изделие защиты от коррозии
А) вилка;
Б ) консервная банка;
В ) линия электропередач.
1) нанесение эмали;
2)лужение;
3) нержавеющая сталь;
4) применение ингибиторов:
5)протекторная защита.
Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Объяснение:
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Cu(OH)2= CuO + H2O
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4
3) 2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4
4) 12-магний элемент 2 группы главной подгруппы 3 периода. на последнем 3 слое имеет 2 валентных электрона. всего против и электронов 12, нейтронов-12. максимальная степень окисления +2, минимальная 0(т.к. это металл) обладает основными свойствами
5) гидроксид железа 2
хлорид магния
гидроксонмтрат цинка
гидроксид бария
сернистая кислота
оксид меди 1
азотная кислота
оксид серы 6