РЕШИТЬ, УМОЛЯЮ! 1. В 15 моль воды растворили 2 моль хлорида натрия. Определите массовую
долю соли в растворе. (30,2%)
2. В 60 граммах воды растворили 12 грамм щелочи. определить массовую долю
щелочи в растворе. (15%)
3. Сколько сахара и воды нужно для приготовления 250 грамм 0,15% раствора?
(37,5 грамм сахара, 212,5 грамм воды)
4. Какая масса соды содержится в 300 граммах 24% раствора? (72 грамма)
5. В 80 г воды растворили 20 грамм кислоты. Определите массовую долю
кислоты в полученном растворе. (20%)
6. Какое количество вещества сульфата магния (моль) и какая масса воды
потребуются для приготовления 200 грамм 12% раствора? (0,2 моль сульфата
магния, 176 грамм воды)
7. Какая масса соли и воды понадобится для приготовления 480 грамм 5%
раствора? (24 грамма соли, 456 грамм воды)
8. 50 грамм раствора выпарили полностью. Масса соли составила 3 грамма.
Определить массовую долю соли в растворе. (6%)
9. В 180 граммах воды растворили 0,198 моль нитрата калия. Определите
массовую долю соли в растворе. (~10%)
10.Слили 200 грамм 18% раствора и 300 грамм 20% раствора. Определить
концентрацию (%) полученного раствора. (19,2%)
Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди, то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г
всего было 476*0,2 = 95,2г, т. е. на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г
Дальше остается решить систему уравнений:
xг уг
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3
103г 170г
54,7-х 85-у
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
119г 170г
Решая систему получим m(NaBr) = 29,1г
KBr 25,6г
³⁹₁₉K+19 )2e)8e)8e)1e
[Ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1
находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом. простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка.
в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. основные свойства его оксидов и гидроксидов изменяются также. в периоде стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он.
кислотные и неметаллические свойства изменяются противоположно основным и металлическим свойствам.