решить уравнение химической реакции(3)

Объяснение:

Физические свойства

Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 кг/м3, жидкого хлора при температуре кипения 1,557 кг/м3, твёрдого хлора 1,9 кг/м3 при 102°С; t плавления — 101°С; t кипения — 34,1°С; молярная теплоёмкость 33,94 Дж/(моль•К); коэффициент объёмного расширения 3,9•10-3 К-1(при 293 К).

Хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами (с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании), давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды (Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8), из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты (соли этих кислот — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты). Пары хлора токсичны, раздражают слизистые оболочки. ПДК в воздухе производственные помещений 1 мг/м3, в атмосфере населённых пунктов разовая — 0,1 мг/м3, среднесуточная — 0,003 мг/м3.

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.