Химические явления (химические реакции) - это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Примеры: железо покрывается ржавчиной (процесс окисления металла), после грозы пахнет озоном (электрические разряды превращают кислород(О2) в озон(О3) Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.
KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная. OH⁻+H⁺=H₂O
Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде) Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Третье задание. τ₂-τ₁/10 v₂=v₁*γ =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.
Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.
Сa(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+ 2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄ +2H₂O
2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
KOH +H₂SO₄(изб)=KHSO₄+H₂O
OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻+H₂O
KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная.
OH⁻+H⁺=H₂O
Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O
Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде)
Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Третье задание.
τ₂-τ₁/10
v₂=v₁*γ =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.