решить Вариант-3 1.Охарактеризуйте карбоновую кислоту НООС – СООН по следующим критериям:
• по числу карбоксильных групп ( одноосновная, двухосновная, многоосновная)
• по природе радикала (предельные, непредельные, ароматические)
• по содержанию атомов углерода (С1-С9 низшие карбоновые кислоты, С10 и более, высшие карбоновые кислоты)
Например: СH3 – СН2 – СН2 – СН2 - COOH Одноосновная, предельная , низшая карбоновая кислота.
2.Назовите карбоновую кислоту: НООС – СН2 – СН – СООН
│
СН3
3. Напишите структурную формулу, одноосновной карбоновой кислоты :
3 – пропилбутановая кислота.
4.Охарактеризуйте химические свойства карбоновой кислоты:
СН3 – СН2 – СН2 - СН2 - СН2 - СООН, т.е. составьте уравнения реакций указанной карбоновой кислоты с : Zn, CaO, Cu(OH)2 , C2H5OH.
H₂SO₃ ⇔ 2H⁺ + SO₃²⁻
H₃PO₄ ⇔ 3H⁺ + PO₄³⁻
HMnO₄ ⇔ H⁺ + MnO₄⁻
2. Щелочи в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксильной группы:
KOH ⇔ K⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂ ⇔ Ba²⁺ + 2OH⁻
LiOH ⇔ Li⁺ + OH⁻
Sr(OH₂) ⇔ Sr²⁺ + 2OH⁻
3. Соли в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка:
MgCl₂ ⇔ Mg²⁺ + 2Cl⁻
Na₃PO₄ ⇔ 3Na⁺ +PO₄³⁻
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ SO₄²⁻
Fe(NO₃)₃ ⇔ Fe³⁺ + 3NO₃⁻
1. Определяем какое количество вещества железа отвечает 1,2гжелеза.
Масса 1 моль Fe это 56г.
Масса Хмоль Fe это 1,2г. Х= 1моль×1,2÷56=0,02моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 2 моль железа, тогда для получения 0,02 моль железа требуется 0,02 моль алюминия
3. Определяем массу 0,02моль алюминия:
Масса 1мольAl это 27г.
Масса 0,02мольAl это Хг. Х=0,02моль×27г.÷1моль=0,54г.
4. ответ: Для получения 1,2г. железа требуется 0,54г. алюминия.